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高中电化学试题

选择题

1.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）

A.原电池能将化学能转变为电能

B.原电池负极发生得电子的还原反应

C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极

D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成

答案：A

解析：原电池是将化学能转变为电能的装置，A正确；原电池负极发生失电子的氧化反应，B错误；电子由负极经外电路流向正极，正极本身不产生电子，C错误；原电池的电极可以是两种不同的金属，也可以是一种金属和一种能导电的非金属（如石墨），D错误。

2.铜锌原电池（如图所示）工作时，下列叙述正确的是（）

A.正极反应为：Zn2e?=Zn2?

B.电池反应为：Zn+Cu2?=Zn2?+Cu

C.在外电路中，电子从正极流向负极

D.盐桥中的K?移向ZnSO?溶液

答案：B

解析：在铜锌原电池中，锌作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn2e?=Zn2?；铜作正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2?+2e?=Cu，A错误。电池总反应为Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，B正确。在外电路中，电子从负极（锌极）流向正极（铜极），C错误。盐桥中的阳离子向正极移动，即K?移向CuSO?溶液，D错误。

填空题

1.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是______。

答案：D＞A＞B＞C

解析：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，说明A作负极，B作正极，金属活动性A＞B；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，说明D的金属活动性比A强，即D＞A；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，说明铜的活动性比B弱，即B＞Cu；把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，说明铜的活动性比C强，即Cu＞C。综上，活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C。

2.写出铅蓄电池放电时，负极的电极反应式______，正极的电极反应式______。

答案：负极：Pb+SO?2?2e?=PbSO?；正极：PbO?+4H?+SO?2?+2e?=PbSO?+2H?O

解析：铅蓄电池放电时，负极是铅失电子发生氧化反应，电极反应式为Pb+SO?2?2e?=PbSO?；正极是二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为PbO?+4H?+SO?2?+2e?=PbSO?+2H?O。

判断题

1.电解池是将电能转变为化学能的装置。（）

答案：正确

解析：电解池是在外加电源的作用下，使电解质溶液或熔融电解质发生氧化还原反应，从而将电能转化为化学能，该说法正确。

2.原电池中，阳离子向负极移动。（）

答案：错误

解析：原电池中，负极失电子，使得负极附近聚集大量阳离子，为了保持溶液的电中性，阳离子会向正极移动，所以该说法错误。

解答题

1.某电解池，电极均为石墨，电解质溶液为CuSO?溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的什么物质？

答案：应加入适量的CuO。

解析：用石墨作电极电解CuSO?溶液时，阳极反应式为4OH?4e?=2H?O+O?↑，阴极反应式为Cu2?+2e?=Cu。电解的总反应方程式为2CuSO?+2H?O$\xlongequal{电解}$2Cu+O?↑+2H?SO?。从溶液中析出的物质是铜和氧气，相当于析出CuO，所以欲使电解液恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的CuO。

2.现有一原电池，总反应为Fe+2Fe3?=3Fe2?，请写出该原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

答案：

电极材料：负极是铁，正极可以是石墨等能导电的惰性材料。

电解质溶液：含有Fe3?的溶液，如FeCl?溶液。

负极反应式：Fe2e?=Fe2?；

正极反应式：2Fe3?+2e?=2Fe2?。

解析：根据原电池总反应Fe+2Fe3?=3Fe2?可知，铁失电子发生氧化反应，所以铁作负极；Fe3?得电子发生还原反应，正极需要能导电且不参与反应的材料，如石墨等。电解质溶液要含有Fe3?，常见的是FeCl?溶液。负极电极反应式为Fe2e?=Fe2?，正极电极反应式为2Fe3?+2e?=2Fe2?。