2024-2025学年高二化学课件（人教版2019选择性必修2）第一节共价键第2课时.pptxVIP

第二章分子结构与性质

第一节共价键;

键能

键长和键角;

卤化氢;

键能

概念气态分子中1mol_化学键解离成气态原子所吸收_的能量

①通常是298.15K、100kPa条件下的标准值

单位kJ·mol-1

注意键能越大，共价键越牢固，由此形成的分子越稳定;

某些共价键的键能;

某些共价键的键能;

问题1根据价键理论分析氮气分子中的成键情况，并解释N?通常很稳定的原因。

●两个氮原子各自用三个p轨道分别形成一个σ键和两个π键。N?分子中存

在N=N,键能大，破坏它需要消耗较高的能量，因而N?通常很稳定。

问题2N?、O?、F?与H?的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解

这一化学事实。

●从表中数据可知，N—H、0—H与H—F的键能依次增大，意味着形成

这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。所以N?、O?、F?

与H?的反应能力依次增强。;

应用二》判断分子的稳定性

一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。

应用三》利用键能计算反应热

△H=反应物总键能-生成物总键能;

(11molH?在2molCl?中燃烧，放出热量184.9kJ。

(2)在一定条件下，1molH?与足量的Cl?、Br?、I?分别反应，放出热量由多到少的顺

序是_a(填字母)。

a.Cl?Br?I?b.I?Br?Cl?c.Br?I?Cl?

预测1molH?在足量F?中燃烧比在Cl?中燃烧放热多(填“多”或“少”)。;;

某些共价键的键能和键长;

某些共价键的键能和键长;

某些共价键的键能和键长;

某些共价键的键能和键长;

某些共价键的键能和键长;;

观察上述分子构型并思考：为什么CO?的空间结构是直线形，

而H?O的空间结构是V形(角形)?;

在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性，因此键角影响着

共价分子的空间结构。;

●键参数——键长和键角

键能

键参数键长

键角;

典例精讲

【例1】下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能???小的顺序是bayx,该;

波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol-1,这一能量比蛋白质分子中重要的化学键C一C键、C-N键和C—S键的键能都大。因此，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子。

防晒霜之所以能有效地减轻紫外光对人体的伤害，

其原因之一是它的有效成分的分子中含有π键。这些分子中的π键的电子在吸收紫外光后被激发，从而能阻挡部分紫外光。;

随堂演练

1.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是

A.键长越长，键能越大，共价化合物越稳定

B.通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小

C.键角是确定多分子立体结构的重要参数

D.同种原子间形成的共价键键长：三键双键单键

【答案】A

【详解】A.键长越长，键能越小，共价化合物越不稳定，键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故A错误；

B.反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，则通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小，故B正确；

C.键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故C正确；

D.原子间键能越大，核间距越小，键长越短，键能的一般关系为：三键双键单键，则键长：三键双键单键，;

随堂演练

2.氰气的化学式为(CN)?,结构式为N=C-C=N,性质与卤素相似。下列说法正确的是

A.不和氢氧化钠溶液发生反应

B.分子中N=C的键长大于C-C的键长

C.分子中含有两个σ键和四个π键

D.分子中既有极性键又有非极性键

【答案】D

【详解】A.氰气性质与卤素相似，能和氢氧化钠溶液发生反应，故A错误；

B.同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中N=C键长小于C=C键长，故B错