8.2.1常见的酸课件(共22张PPT)科粤版化学九年级下册（含音频+视频）.pptxVIP

课时1常见的酸九下化学科粤版

学习目标新课引入新知学习课堂小结1234教学环节

1.知道几种常见酸的组成、主要物理性质和用途；2.认识酸的腐蚀性及安全使用的注意事项；3.初步学会稀释浓硫酸；重点难点重点学习目标

1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸？5.碳酸型饮料里含有什么酸？6.实验室制取二氧化碳(氢气)用的是什么酸？你已经知道哪些？从化学式来看，它们的组成特点是什么?

解离时，产生的阳离子全部是H+的化合物称为酸。HClH2SO4HNO3H++Cl-2H++H++常见的酸

盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)重要的三酸

盐酸：即氢氯酸(HCl)，无色液体，易挥发，有刺激性气味；(浓盐酸瓶口有白雾)用途：电镀、食品、化工生产、除铁锈、除水垢硫酸(H2SO4)：无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大（1.84g/cm-3）用途：车用电池、化肥、农药、精炼石油硝酸(HNO3)，无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味。用途：生产化肥、染料、炸药

因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。这里的“白雾”就是由大量盐酸小液滴聚集而成的为什么浓盐酸在空气中会产生“白雾”现象？现象反映性质。白雾现象反映了盐酸易挥发和HCl气体极易溶于水的性质。

【实验8-5】操作现象(1)用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，(2)在玻璃片上放置一小块肉皮，往肉皮上滴一些浓硫酸，(3)取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌纸上现出黑色字迹肉皮被腐蚀蔗糖变黑、膨胀结论：浓硫酸具有强脱水性，强腐蚀性

强腐蚀性：将纸张、木材、布料、皮肤(含C、H、O等元素)里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。在脱水作用发生时浓硫酸表现出强腐蚀性浓硫酸的腐蚀性若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％~5％的碳酸氢钠(NaHCO3)溶液。

浓硫酸具有强吸水性：浓硫酸能够吸收混合气体中的水蒸气，可用作干燥剂；如做H2、O2、CO2等气体的干燥剂。“长进短出”性质决定保存方法，应如何保存浓硫酸？浓硫酸浓硫酸有吸水性和强腐蚀性，两者的区别：吸水性是物理性质；强腐蚀性是化学性质，是脱水作用发生时表现出的性质。

将浓盐酸、浓硫酸都敞口放置于空气中，两种溶液的浓度如何改变？你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们都发生了哪些变化吗？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数浓硫酸浓盐酸不变变大变大变小变小变小变小不变

操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、用玻璃棒不断搅拌。注意：切不可将水倒进浓硫酸里!浓硫酸的稀释

1.稀释浓硫酸可以在量筒中进行吗？想一想2.稀释浓硫酸时，为什么不能将水注入浓硫酸中？不可以，稀释浓硫酸的过程放热，而量筒是不能加热的仪器。浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅性质决定使用注意事项

实验室有两瓶标签不清的无色液体，分别是浓盐酸和浓硫酸，有哪些什么方法可鉴别这两瓶液体？哪种方法更简易可行？

下列溶液曝露在空气中，一段时间后溶液质量增大的是()A.蒸馏水 B.浓盐酸C.浓硫酸 D.饱和食盐水C针对训练

几种常见的酸组成异同盐酸、硫酸物理性质差异浓硫酸的特性用途及保存方法浓硫酸稀释方法及原因吸水性腐蚀性鉴别方法化学性质HCl、H2SO4、HNO3组成决定性质；性质决定鉴别方案、用途、保存方法和使用注意事项

1.下列稀释浓硫酸的操作中正确的是()C

2.实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到________________________。(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将________沿烧杯壁缓慢地注入盛有___的烧杯里，并用_______搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有_________的感觉。浓硫酸水玻璃棒热(或烫)蘸有硫酸的部位变黑

序号实验目的实验过程①稀释浓硫酸取少量浓硫酸放入烧杯中，缓慢倒入水，并用玻璃棒搅拌②证明腐蚀性取少量浓硫酸滴在纸张或木片上③证明吸水性取少量浓硫酸，置于空气中一段时间，其溶质质量分数增大④除氧气中水分将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并用向上排气法收集3.下列有关浓硫酸的相关实验，合理的是（）CA.②③