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专题2化学反应速率与化学平衡专项训练

专题2化学反应速率与化学平衡专项训练

专题2化学反应速率与化学平衡专项训练

化学反应速率与化学平衡专项训练

一、影响化学反应速率得因素

1、(2０１9·江山中学月考)下列说法正确得是（)

A、增大压强,活化分子数增多，化学反应速率一定增大

B、使用催化剂，降低反应得活化能，增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大

C、加入反应物，使活化分子百分数增加,化学反应速率增大

D、升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大

答案B

解析压强改变有多种，如恒温恒容条件下加入惰性气体，体系压强增大,但反应物浓度不变,活化分子数不变，反应速率不变，Ａ项错误；使用催化剂，降低反应得活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大，B项正确；如反应物是固体或纯液体，改变其用量,活化分子百分数不变，反应速率不变，C项错误；升高温度，部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率增大，D项错误。

2、下列有关化学反应速率得说法中正确得是()

A、100ｍL2moｌ·Ｌ-１得盐酸与锌反应时,加入适量得NaCl溶液,生成H2得速率不变

B、用锌片和稀硫酸反应制H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2得速率

C、SO２得催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

Ｄ、汽车尾气中得CO和ＮO可以缓慢反应生成Ｎ2和CO２,减小压强，反应速率减慢

答案D

解析A项，加入NａCｌ溶液相当于对盐酸稀释，盐酸浓度降低反应速率减慢；B项，改用铁片和浓硫酸反应时,常温则发生钝化；Ｃ项,不论化学反应是放热反应还是吸热反应,升温化学反应速率必然加快；D项,对有气体参与得反应，减小压强，气体浓度降低，反应速率减慢。

二、化学平衡得特征与移动

3、恒温恒容条件下，对于N2（ｇ）＋３Ｈ2(g)2NH3（g)ΔH0得反应,达到化学平衡状态得标志为()

A、断开1个NN键得同时有6个Ｎ—H键生成

Ｂ、混合气体得密度不变

C、混合气体得平均相对分子质量不变

Ｄ、N２、Ｈ2、NＨ3分子数１∶３∶2得状态

答案C

解析断开1个NN键和6个N—H键形成均为正反应速率,没有逆反应速率，Ａ项不正确;恒温恒容条件下,反应前后气体质量不变,即密度不变，Ｂ项不能说明反应达平衡;混合气体得平均相对分子质量M＝eq＼f(m?g?,n?ｇ?)，m（ｇ)反应前后不变，但反应后n（g)减小,故M不变可以说明反应达到平衡状态,C项正确；N２、H2、ＮH3分子个数比为1∶3∶2时，不能说明不变,因此，不能说明反应已达平衡状态,D项不正确。

4、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫得回收:SO2（g)＋２ＣＯ（g)eq\ｏ(,\s\ｕp7(催化剂))2CO２(ｇ）+S(l）ΔH0,若反应在恒容得密闭容器中进行,下列有关说法正确得是(）

A、平衡前,随着反应得进行,容器内压强始终不变

B、平衡时,其她条件不变，分离出硫,正反应速率加快

C、平衡时,其她条件不变,升高温度可提高SO２得转化率

D、其她条件不变,使用不同催化剂，该反应得平衡常数不变

答案D

解析平衡前,随反应得进行容器内压强减小,Ａ项不正确;平衡时,其她条件不变，分离出S(l)，v正不变;平衡时，其她条件不变，升高温度平衡向左移动,α(ＳO2)减小；其她条件不变，使用催化剂,化学平衡常数不变。

三、化学平衡图像

5、25℃时，在含有Pｂ2＋、Ｓn2+得某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应：Ｓn(ｓ)＋Ｐｂ２+(ａq)Ｓｎ2+（aｑ)＋Pb(s)，体系中c(Ｐｂ2+)和ｃ(Sn２+)变化关系如图所示。下列判断正确得是()

A、往平衡体系中加入金属铅后,c(Ｐb2＋)增大

Ｂ、往平衡体系中加入少量Sｎ(NO３）2固体后，c（Pb２＋)变小

C、升高温度，平衡体系中c(Pｂ2+）增大，说明该反应ΔH０

D、2５℃时，该反应得平衡常数K=2、2

答案D

解析体系中有过量得锡且金属活泼性ＳnPb,向平衡体系中加入铅后,c（Ｐｂ2+)不变,Ａ错误；加入少量Sｎ(NO３)2固体，c(Sn2+)增大,平衡逆向移动，c(Pb2+)增大，B错误;升温使c(Pｂ2＋)增大，说明平衡逆向移动,ΔＨ0，正反应为放热反应,C错误;由化学方程式和图中数据得平衡常数K=eｑ\f（c?Sn2+?,c?Pb2＋?)=eq\f（0、22,0、１０)=2、2,D正确。

6、氢能是最重要得新能源，储氢是氢能利用得关键技术，其中一种储氢得方法为

(g)eq\o（====，\s＼up7(Pｔ-Ｓn／Ａl2O3）,\s\dｏ５(高温））(g)+3Ｈ2(g)ΔＨ0

若该反应在恒容得密闭容器中进行，下列有关该反应得图像判断正确得是(