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催化剂特性(1)催化剂具有选择性:类型的反应需要选择不同的催化剂例如氨的合成需用铁作催化剂。
样的反应物,选择不同的催化剂,可以得到不同的产物。例如选择不同的催化剂可以使乙醇得到不同的化工原料。C2H5OH????????????????CH3CHO?+?H2
2H5OH???????????????CH2=CH2?+?H2O
C2H5OH???????????????C2H5OC2H5?+?H2O01催化剂只能加速热力学上可能自发进行02的反应,对于热力学计算不能自发进行的反03应,使用任何催化剂都是徒劳的。催化剂只04能通过改变反应途径来改变反应速率,而不05能改变反应进行的方向、限度。1.4.5反应速率理论与活化能碰撞理论有效碰撞(effectivecollision):能够发生化学反应的碰撞。活化分子(activatedmolecule):能进行有效碰撞的分子。碰撞理论认为:当反应物浓度增加时,活化分子的数量增加,有效碰撞次数增加,反应速率加快。当温度提高时,活化分子的百分数增加,有效碰撞次数增加,反应速率加快。碰撞时,分子的几何方位要有利于新键的生成。化学反应速率单击此处添加正文,文字是您思想的提炼,请尽量言简意赅地阐述观点。1.4.1化学反应速率单击此处添加正文,文字是您思想的提炼,请尽量言简意赅地阐述观点。1.4.2反应速率与浓度的关系——阿仑尼乌斯公式1.4.3反应速率与温度的关系单击此处添加正文,文字是您思想的提炼,请尽量言简意赅地阐述观点。1.4.4催化剂对反应速率的影响单击此处添加正文,文字是您思想的提炼,请尽量言简意赅地阐述观点。1.4.5反应速率理论与活化能单击此处添加正文,文字是您思想的提炼,请尽量言简意赅地阐述观点。1.4.6几种类型的化学反应反应转化速率为:?==?B-1等容:υ=?/V=?B-1=?B-1·表示反应中任何一种物质B的浓度cB随时间t的变化率。1.4.1化学反应速率B对于化学反应:0=ΣνBB·度的变化来表示该反应的速率,数值都是一υ=?B-1表示反应的平均速率常用的单位为:mol·dm-3·s-1样的。对于同一化学反应,不论用什么物质浓反应速率υ(rateofreaction)υ=?B-1表示反应的瞬时速率例如: N2+3H2=2NH3起始浓度c/mol·dm-31.03.002秒后浓度c/mol·dm-30.82.40.4求该反应在2秒时的化学反应速率。解:或1.4.2反应速率与浓度的关系反应速率的经验方程对反应:aA+bB=yY+zZ速率方程式为:υ=k.c?(A).c?(B)?—A物质的反应级数(orderofreaction)?—B物质的反应级数(orderofreaction)?+?=n反应的总级数(overallorderofreaction)k:反应速率系数(ratecoefficientofreaction)其单位与反应的总级数有关k=k的物理意义:给定温度下各反应物浓度为单位物质的量浓度时的反应速率。元反应(elementaryreaction):由一步完成的简单反应。对于元反应,在一定温度条件下,其反应速率和反应物浓度(以该物质的化学计量数的绝对值为指数)的乘积成正比。01这一规律称质量作用定律(lawofmassacton)02元反应和质量作用定律03添加标题添加标题添加标题添加标题对反应:aA+bB=yY+zZ式中:a、b—分别为反应物A和B的反应级数n=a+b—为反应的总级数反应速率方程式为:例题:写出元反应NO2+CO=NO+CO2的反应速率方程式、反应的总级数和反应速率系数单位。单击此处添加正文,文字是您思想的提炼,为了演示发布的良好效果,请言简意赅地阐述您的观点。解:根据质量作用
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