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;阳光、H2O、
O2氧化;问题：硫元素家族有哪些常见的物质？具有哪些性质？相互之间如何转化？;+6;一相同价态不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。;硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。;1实验室不同价态含硫物质的转化所需试剂;(1)实验操作;(1)实验操作;(1)实验装置;实验序号;【总结】不同价态硫元素的转化,可通过氧化还原反应实现;（2）归中规律:
当硫元素高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。;含硫物质的连续氧化;思维建模;化学实验设计：是指实验者在实施化学实验之前，根据一定的实验目的，运用化学知识与技能，按照一定的实验方法，对实验的原理、试剂、仪器与装置、步骤和方法等所进行的规划。例如，设计“不同价态含硫物质的转化”实验，当确定了要实现的转化关系后，需要明确转化前后的含硫物质时哪些，通过怎样的反应（氧化/还原）实现转化，用到的氧化剂或还原剂是什么，等等。;我国制造硫酸的历史可以追溯到7世纪，炼丹家曾利用胆矾来制备硫酸;硝石（KNO3）;空气;1．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－和泥沙,可先将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液,正确的操作顺序是()
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.②④⑤①③ D.⑤②④①③
;2.Na2SO3中＋4价的硫元素，既有氧化性，又有还原性。要证明Na2SO3具有还原性，需选用的试剂是（）
A.硫化钠溶液 B.盐酸
C.氯化钙溶液 D.溴水;3.实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶液的。
(1)写出铜屑在上述状态下发生的一系列反应的化学方程式：_____________________；___________________________。;(2)利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备硫酸铜溶液，其化学方程式？
(3)以上两种方法是前者好还是后者好：，原因是？;4.在通常情况下，A为固态单质。根据如图转化关系，回答下列问题：
(1)写出A～E的化学式：
A._____；B._____；
C._____；D._____；
E._______。;5、写出下列含硫物质发生转化的化学方程式
①实验室将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞
②实验室常用Na2SO3粉末与70%的浓硫酸制备SO2
③长期暴露在空气中的Na2SO3会被O2氧化成Na2SO4
④实验室常用过量NaOH溶液吸收尾气，生成Na2SO3
⑤溶有SO2气体的水溶液久置空气中酸性增强
⑥往新制氯水中通入SO2气体
⑦H2S与SO2混合有淡黄色固体S生成
⑧工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3制备硫酸;【化学与职业】
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