盐类的水解课件高二上学期化学人教版选择性必修1.pptxVIP

选择性必修一化学反应原理

第三章水溶液中的离子反应与平衡

第3节盐类水解

知识回顾

根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类?

酸+碱==盐+水(中和反应)

强酸强碱

酸碱

弱酸弱碱

1.强酸强碱盐NaCl、K₂SO₄

2.强酸弱碱盐FeCl₃、NH₄Cl

生成的盐

3.强碱弱酸盐CH₃COONa、K₂CO₃

4.弱酸弱碱盐CH₃COONH₄、

(NH₄)₂CO₃

探究：盐溶液的酸碱性规律：谁强显谁性，同强显中性。

盐溶液NaClNa₂CO₃NH₄Cl

酸碱性中性碱性酸性

盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐

盐溶液KNO₃CH₃COONa(NH₄)2SO4

酸碱性中性碱性酸性

盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐

Ma0e

NO

nage

e

盐溶液呈现不同酸碱性的原因

根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子即粒子间的相互作用进

行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因

盐NaCl溶液NH₄Cl溶液CH₃COONa溶液

盐的类别强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐

c(H+)c(OH)

c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)

相对大小

Na+、Cl-、H+NH₄+、H+、Cl-、OH-H+、Na+、OH-、

溶液中的粒子CH₃CO0-、H₂O、

OH、HONH·HO、HO

₂₃₂₂CH₃COOH

离子间能否相

互作用生成弱不能能能

电解质

一、盐类的水解盐+水=酸+碱

1、概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH

结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(弱酸、弱碱)

2、水解的条件：(1)盐必须溶于水；

(2)盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。

3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。

使c(H+)≠c(OH-)

水解

4、水解的特点：(1)可逆盐+水酸+碱必有弱酸或弱碱生成

中和

(2)吸热

一般不用“个”或“↓”;

(3)一般很微弱

般不写“=”,而写“=”

5、盐类水解的规律有弱才水解无弱不水解越弱越水解都弱都水解

谁强显谁性同强显中性。’O

6、盐类水