【高考知识点】知识清单04--氧化还原反应-高考化学一轮复习知识清单.pdf

【高考知识点】知识清单04--氧化还原反应-高考化学一轮复习知识清单

知识清单04氧化还原反应

知识点０1元素的化合价知识点0氧化还原反应基本概念

知识点０3物质的氧化性和还原性知识点04氧化性、还原性强弱的比较

知识点0５氧化还原反应方程式的书写和配平知识点０6氧化还原反应的有关计算

知识点01元素的化合价

1.化合价规则

(1）化合物中,正负化合价的代数和=0

(2）离子中,正负化合价的代数和=电荷

2．常用等量关系

(１)主族元素最高正价=主族序数＝原子的最外层电子数

（２）主族元素的最高正价+|最低负价|＝8或2

（3)最高正化合价与其最低负化合价代数和

①等于0的短周期元素：H、C、Si

②等于的短周期元素：N、Ｐ

③等于4的短周期元素：S

④等于６的短周期元素：Cl

3.化合价的范围:＋1≤最高价≤+7,－4≤最低价≤—1

4．化合价的特殊点

（1)F元素没有正化合价,金属元素没有负化合价

(2)O元素有正化合价，但是没有其所在族的最高正化合价

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（３)硼元素只有+3价

(4）氢元素的化合价

①金属氢化物中,氢显-1价,如ＮａH、NaAlH、BH

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②非金属氢化物中,氢一般显＋１价，如NH、ＣH

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(5)氧元素的化合价

①普通的含氧微粒中，氧显－价

②含O2―或―O―O―的微粒中，氧显-1价

③在SO2―中，氧元素显－1和－2价

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④在CｒO中，铬元素显－１和-2价

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５．简单阴离子或气态氢化物中,非金属元素显最低负价

易错点：某些微粒中元素的化合价

(1）有机物中元素的化合价

①H、N、O元素：H：+1，O:—,N：-3

②碳元素：根据正负化合价的代数和为0计算

有机物CHOHHCHOCＯ(NH)HCOＯＨ

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碳价态—０+4＋

(2）取代基中元素的化合价

①—OＨ中氧元素的化合价为―１价

②-CH中碳元素的化合价为―3价

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③－CHＯ中碳元素的化合价为＋１价

④-COOH中碳元素的化合价为+3价

⑤—ＮH中氮元素的化合价为―2价

⑥－NＯ中氮元素的化合价为+４价

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（3)非金属元素形成的微粒：非金属性强的元素一般显最低负价

①ＣN原子团显—１价，其中C显+2价，N显－3价

②HNCO中,氢显+１价，C显+4价,N显—3价，O显-2价

③HＦO中，H显＋1价,F显—１价，O显０价

④BｒI中I元素显＋1价，SiC中C元素显－4价

（４）含