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《酸、碱的化学性质》

课前自学准备课标要求学习目标1.通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。2.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。状元成才路状元成才路

状元成才路状元成才路课前自学准备预习检测紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸溶液碱溶液变红色变蓝色不变色(无色)变红色1.

状元成才路状元成才路课前自学准备预习检测2.酸的化学性质：（1）酸与指示剂作用；（2）酸与较活泼的反应；（3）酸与反应；（4）酸与发生中和反应。金属金属氧化物碱

状元成才路状元成才路课前自学准备预习检测3.碱的化学性质：（1）碱溶液与指示剂作用；（2）碱溶液与某些反应；（3）碱与发生中和反应。非金属氧化物酸

状元成才路状元成才路课堂教学展示新课导入探究一下酸、碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。

状元成才路状元成才路稀硫酸稀硫酸氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液课堂教学展示实验探究知识点1酸的化学性质1.酸、碱与指示剂作用：实验注意：酸和碱具有腐蚀性，实验时应注意安全！

状元成才路状元成才路石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸变成红色不变色稀硫酸变成红色不变色氢氧化钙溶液变成蓝色变成红色氢氧化钠溶液变成蓝色变成红色实验现象

归纳紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸溶液碱溶液变红色变蓝色不变色(无色)变红色状元成才路状元成才路

2.酸与活泼金属及金属氧化物反应实验生锈的铁钉与盐酸生锈的铁钉与盐酸铁钉变光亮时取出铁钉变光亮后继续观察溶液变黄色，红色铁锈消失溶液先变黄色后变成绿色，有气泡，红色铁锈消失，铁钉变细。状元成才路状元成才路

原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑淡黄色溶液浅绿色溶液气泡状元成才路状元成才路

状元成才路状元成才路课堂教学展示实验探究知识点2碱的化学性质滴入氢氧化钠溶液向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液硫酸铜溶液产生蓝色沉淀蓝色溶液点击播放实验视频

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O原理：蓝色沉淀状元成才路状元成才路

状元成才路状元成才路课堂教学展示实验探究知识点2碱的化学性质氢氧化钠溶液的中和氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液再滴入盐酸，溶液变为无色红色溶液点击播放实验视频

原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O中和反应状元成才路状元成才路

状元成才路状元成才路课堂教学展示实验探究知识点2碱的化学性质氢氧化钙氢氧化钙微溶于水点击播放实验视频先滴入酚酞溶液再加入稀盐酸变红红色逐渐消失

原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O中和反应状元成才路状元成才路

状元成才路状元成才路课堂教学展示典例剖析【例1】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成色，说明蚁酸溶液显酸性。（2）根据蚁酸中含有元素，推测出生成物中含有水。红H、O

状元成才路状元成才路课堂教学展示典例剖析（3）另一种生成物是气体，该气体有两种可能：①该气体是CO2,②该气体是。将蚁酸分解产生的气体通过如下装置(铁架台已略去),观察现象。I.实验时装置A中无明显变化,则①(填“成立”或“不成立”)。II.若②成立,则装置B中的现象是，CuO在化学反应中作剂。CO不成立黑色粉末变成红色氧化

【例2】学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使无色酚酞溶液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变红色。【提出猜想】猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH-。状元成才路状元成才路

状元成才路状元成才路【实验验证】【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是。试管内溶液仍为无色Na+不能使无色酚酞溶液变红色试管内溶液变为红色OHˉ能使无色酚酞溶液变红色无色酚酞溶液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色。

状元成才路状元成才路课堂教学展示课堂小结1.结论：石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色，酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色。2.原理：Fe2O3+6HCl=2F