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无机物制备流程
非选择题(共14题)
1.亚硝酸钙是一种阻锈剂,可用于染料工业,某爱好小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。
(背景素材)
Ⅰ.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3—,MnO4—被还原为Mn2+。
Ⅲ.在酸性条件下,Ca(NO2)2能将I?氧化为I2,S2O32—能将I2还原为I?。
(制备氮氧化物)
(1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。
①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。
②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为______,若其他条件不变,增大硝酸的浓度,则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“”或“”)。
(制备Ca(NO2)2)
(2)乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2,装置如上右图。
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。
②装置D的作用是______________;装置E的作用是________________。
(测定Ca(NO2)2的纯度)
(3)丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参与反应),可供选择的试剂:
a.稀硫酸b.c1mol·L?1的KI溶液c.淀粉溶液d.c2mol·L?1的Na2S2O3溶液e.c3mol·L?1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是__________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤:精确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,_______(请补充完整试验步骤)。
2.三氯氧磷(化学式:POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下:
⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为______。
⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,试验步骤如下:
Ⅰ.取a?g产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ.加入指示剂,用c?mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,登记所用体积。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是______(选填字母),滴定终点的现象为______。
a.NH4Fe(SO4)2????b.FeCl2???????c.甲基橙??????d.淀粉
②试验过程中加入硝基苯的目的是_____________________,如无此操作所测Cl元素含量将会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水。在废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调整pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是_________________。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。
处理该厂废水最合适的工艺条件为______(选填字母)。
a.调整pH=9????b.调整pH=10???c.反应时间30min???d.反应时间120min
③若处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7?mol·L-1,溶液中c(Ca2+)=__________mol·L-1。
(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29)
3.某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:
已知:煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。
(1)煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为______________。
(2)为提高酸浸速率,可采纳的措施是____________(答出两条)。
(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外,还可能含有________(填化学式)。电解沉积过程中析出单质铜的电极为_______极。
(4)工业上用铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产各酸钾(K2Cr2O7)工艺流程如下图所示:
通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的缘由是____________。
(5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50g配成250mL溶液,用移液管
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