2025版新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡课时2影响化学平衡的因素学案新人教.docxVIP

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课时2影响化学平衡的因素

课标解读

课标要求

素养要求

1.能运用浓度、压强、温度对比化学平衡的影响规律推想平衡移动方向。

2.能利用平衡常数和浓度商的关系推断平衡移动的方向。

1.变更观念与平衡思想：从变更的角度相识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强、温度等发生变更，平衡将会发生移动而建立新的平衡。

2.证据推理与模型认知：通过试验论证说明浓度、压强、温度、催化剂的变更对化学平衡移动的影响，构建分析推断化学平衡移动方向的思维模型（勒夏特列原理）

自主学习·必备学问

学问点一化学平衡的移动

1.概念

在肯定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，假如变更反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着①变更，直至达到新的平衡状态。这种由②原有的平衡状态达到③新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。

2.化学平衡移动方向的推断

依据浓度商Q和平衡常数K的大小关系推断。

当Q=K时：可逆反应处于④平衡状态，

当Q＜K时：化学平衡向⑤正反应方向移动，v正⑥

当Q＞K时：化学平衡向⑦逆反应方向移动，v正⑧

1.想一想请你结合浓度商Q和平衡常数K的大小关系，说明Fe3+和SCN-的反应中，加入铁粉颜色变浅，加入KSCN溶液颜色加深的

答案：加入铁粉后，发生反应：Fe+2?Fe3+=3?Fe2+，Fe3+浓度减小，Q=c[Fe(

学问点二浓度对化学平衡的影响

1.试验探究浓度对化学平衡的影响

试验原理

Fe3+

试验操作

现象与结论

试管b中溶液颜色①变浅，平衡向②逆反应方向移动

试管c中溶液颜色③变深，平衡向④正反应方向移动

2.浓度对化学平衡移动的影响

（1）当可逆反应达到平衡状态时，其他条件不变的状况下，假如增大反应物浓度（或减小生成物浓度），平衡向⑤正反应方向移动。

（2）当可逆反应达到平衡状态时，其他条件不变的状况下，假如增大生成物浓度（或减小反应物浓度），平衡向⑥逆反应方向移动。

学问点三压强对化学平衡的影响

1.试验探究压强对化学平衡的影响

试验原理

2?

试验步骤

活塞Ⅱ处→Ⅰ处，压强增大

活塞Ⅰ处→Ⅱ处，压强减小

试验现象

混合气体的颜色先①变深又渐渐②变浅

混合气体的颜色先③变浅又渐渐④变深

试验结论

活塞往里推，体积减小，压强⑤增大，c(NO2)增大，颜色变深，后颜色又变浅，说明c(NO2)减小，平衡向⑥正反应方向移动；活塞往外拉，体积增大，压强⑦

2.压强对化学平衡移动的影响

（1）对于有气体参与的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变的状况下：

a.增大压强（减小容器的体积），化学平衡向⑨气体体积缩小的方向移动。

b.减小压强（增大容器的体积），化学平衡向⑩气体体积增大的方向移动。

c.对于反应前后气体的总体积没有变更的可逆反应，变更压强平衡?不移动。

（2）固态或液体物质的体积受压强影响很小，可以忽视不计。因此，当平衡混合物中都是固态或液态物质时，变更压强后化学平衡一般?不发生移动。

想一想运用数字化试验探究压强对平衡的影响

将收集满干燥NO2的注射器与色度计、电脑连接，推压活塞可得到如下试验曲线。结合下图说明增大压强该混合气体的颜色变更

答案：先变深后变浅。

学问点四温度对化学平衡的影响

1.试验探究温度对化学平衡的影响

试验原理

2?

试验步骤

试验现象

热水中混合气体颜色①加深；冰水中混合气体颜色②变浅

试验结论

混合气体受热，颜色③加深，说明NO2浓度④增大，即平衡向⑤逆反应方向移动；混合气体遇冷，颜色⑥变浅，说明NO2浓度⑦减

2.温度对化学平衡移动的影响

当其他条件不变时：温度上升，化学平衡向⑨吸热反应的方向移动；温度降低，化学平衡向⑩放热反应的方向移动。

1.想一想对于一个达到平衡状态的化学反应，变更温度，该平衡是否肯定发生移动？为什么？

答案：肯定发生移动。因为任何化学反应都伴随着能量的变更（放热或吸热），所以随意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。

学问点五勒夏特列原理

假如变更影响平衡的一个因素（如温度、压强及参与反