2025版新教材高中化学第三章铁金属材料第二节课时2物质的量在化学方程式计算中的应用训练含解析新人教.docxVIP

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课时2物质的量在化学方程式计算中的应用

课标解读

课标要求

素养要求

1.驾驭物质的量在化学方程式计算中的应用。

2.学会化学方程式计算的一般方法和步骤。

1.宏观辨识与微观探析:能结合实例书写化学方程式,能对化学反应进行描述和符号表征。能用模型、符号等方式相识和解决化学问题。

2.证据推理与模型认知:能基于物质的量相识化学改变,从定量的角度相识化学反应。能运用物质的量及相关物理量依据化学方程式进行简洁计算,体会定量探讨对化学科学的重要作用。

学问点物质的量与其他物理量之间的关系

1.计算公式

a.已知物质的质量:n(B)=①?m(B)

b.已知标准状况下的气体体积:n(B)=②?V[B(

c.已知物质的粒子数:n(B)=③?N(B)

d.已知溶液中溶质的物质的量浓度:n(B)=④c(B)·V[B(aq)]。?

2.物质的量在化学方程式计算中的应用

化学方程式遵循质量守恒定律,即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒。在化学方程式中,可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等。

以Na和H2O的反应为例:

2Na+2H2O2NaOH+H2↑

化学计量数之比2221

扩大6.02×1023倍2×6.02×10232×6.02×10232×6.02×10231×6.02×1023

物质的量之比2mol2mol2mol1mol

质量之比46g36g80g2g

结论:(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的物质的量之比=各物质的粒子数目之比。

(2)对于有气体参与的反应,同温同压下,各气态物质的分子数之比=⑤物质的量之比=⑥体积之比。?

(3)化学方程式除了可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外,还可以表示它们的物质的量关系,如H2+Cl22HCl可表示⑦1molH2与1molCl2在点燃的条件下完全反应生成2molHCl。?

判一判

1.化学方程式C+H2O(g)CO+H2可表示1mol碳单质与1mol水蒸气在高温条件下完全反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气 (√)

2.书写化学方程式时,只要在化学方程式的左右两端写上反应物和生成物即可,如H2OH2↑+O2↑ (?)

3.体积为22.4L的H2的质量为2g,物质的量为1mol (?)

4.依据分子的物质的量和分子数可计算阿伏加德罗常数 (√)

探究点物质的量应用于化学方程式的计算?

视察下面的化学方程式,及各物质对应的物理量,思索并回答相关问题。

CuO+H2Cu+H2O

80g22.4L1mol6.02×1023

m(CuO)V(H2)n(Cu)N(H2O)

则有:80gm

注:H2体积为标准状况下测得。

问题1:为什么利用化学方程式进行计算时,同一种物质的单位必需统一,而不同的物质则不必统一?

提示同一种物质用不同的物理量表示时,比例是相同的。

问题2:应用物质的量进行化学方程式的计算时,各种物质肯定都用物质的量表示吗?

提示计算时,各种物质不肯定都用物质的量表示,也可以用质量表示,气态物质还可以用体积表示,但要留意物质的量与其他各物理量之间的换算关系;只要做到两个量的单位“上下一样,左右相当”即可。

1.物质的量应用于化学方程式计算类题的解题步骤

2.计算过程中的留意事项

书写格式规范化:在依据化学方程式计算的过程中,各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示,且数据的运算要公式化并带单位。

单位运用对应化:依据化学方程式计算时,要留意两个量的单位要“上下一样,左右相当”。

假如两种反应物的量都是已知的,求解某种产物的量时,必需先推断哪种物质过量,然后依据不足量的物质进行计算。

3.有关物质的量计算中的“三个规范”

(1)书写规范:各种符号的书写要规范,大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量,而“m”表示质量,“N”表示粒子数,而“n”表示物质的量。

(2)符号规范

①设未知数可干脆用各物理量的符号表示,且要注明物质的符号。如设参与反应的盐酸的体积为V[HCl(aq)]。

②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和溶质的物质的量浓度,求NaOH的质量时可写成:m(NaOH)=c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。

(3)单位规范:把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。

例镁铝合金具有良好的强度、刚性和稳定性,常用来制作轻薄的笔记本电脑、手机等的外壳。

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