5.1.2硫酸　硫酸根离子的检验 课件（共33张PPT）下学期高一化学人教版（2025）必修第二册（含音频+视频）.pptxVIP

第2课时硫酸硫酸根离子的检验;;(1)现场使用石灰处理。这是利用硫酸的什么性质?写出反应的化学方程式。

(2)现场能否使用自来水进行稀释来处理现场?

(3)能否用水清洗储存浓硫酸的铁罐?请解释原因。;1.硫酸的用途与工业制备

(1)用途:

重要的化工原料，可用于制_______、_______、炸药、染料、

盐类等。

(2)工业制备:

观察教材第4页中工业制硫酸的原理示意图，填写下列空白。;查阅资料说明为什么使用的是98.3%的浓硫酸吸收SO3而不是直接使用水？;2.稀硫酸的性质;蔗糖脱水实验;①浓H2SO4使蔗糖变黑，体现浓H2SO4的什么性质？

②浓H2SO4使蓝矾变成白色粉末，体现了浓H2SO4的什么性质？;①吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及结晶水，故常用作干燥剂。

②脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去，留下黑色的炭。如：向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，并放出有刺激性气味的气体。;二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。;（1）铜与浓硫酸的反应;浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防污染环境;从价态角度考虑，谁是氧化剂？谁是还原剂？;①C、Cu分别与浓硫酸反应时，浓硫酸各表现出什么性质？

②实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？;新课导入的参考答案：

(1)铺洒石灰利用了硫酸的酸性，石灰和浓硫酸发生复分解反应，化学方程式为:CaO+H2SO4CaSO4+H2O。

(2)不能；直接浇水稀释浓硫酸会放出大量热，且稀硫酸会对周边环境造成更大的污染，对周围植物也有害。

(3)不能；用水清洗储存浓硫酸的铁罐时，浓硫酸稀释放热，温度升高，铁与硫酸反应，造成铁罐腐蚀。;二、常见硫酸盐;2.硫酸钡

（1）存在：以重晶石（BaSO4）形式存在。

（2）性质：白色固体，不溶于水和酸，且不容易被X射线透过。

（3）用途：医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药物，俗称“钡餐”。;3.硫酸铜

（1）性质

白色粉末，结合水会变成蓝色晶体，化学方程式为CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O俗称胆矾或蓝矾。;硫酸根离子的检验;实验操作;检验SO42-时先加稀盐酸酸化的目的是什么？;若向某溶液中先滴加BaCl2溶液时有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸发现沉淀不溶解，则原溶液中是否一定含有SO42-？;四、“粗盐的提纯”应用;;（1）上表中所加的除杂试剂为何要过量？

（2）足量Na2CO3溶液除了可沉淀Ca2+外，能否将过量的BaCl2溶液中的Ba2+同时除去？

（3）上表中的三种除杂试剂在加入粗盐溶液时的先后顺序有何要求？;;;;1.如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是()

A．左高右低 B．左低右高

C．左右一样高 D．来回振动;2.盐场制得的粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题:

(1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42-?如果有，应该如何除去SO42-?;

;硫酸

硫酸盐;先加稀盐酸后加BaCl2