5.1.2硫酸课件 高一年级下册学期化学人教版（2025）必修第二册（共32张ppt）（含音频+视频）.pptxVIP

第五章

化工生产中的重要非金属元素;内容索引;学习目标;;活动方案;我国的硫黄矿资源稀少，但有较多的黄铁矿(FeS2)资源，因此我国硫酸工业主要用煅烧黄铁矿的方法制取SO2，矿渣的主要成分为Fe2O3。;写出以硫黄、黄铁矿为原料制取硫酸的化学方程式。;以稀硫酸为例，用电离方程式或化学方程式表示下列酸的通性。

(1)与指示剂作用。;(4)与碱反应生成盐和水。

【答案】Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O

(5)与盐反应生成新盐和新酸。

【答案】BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(答案合理即可);1.完成下表中的实验探究，观察现象，并说明该实验体现了浓硫酸的何种性质(酸性、吸水性、脱水性和强氧化性等)，将你所得的结论写出来。;编号;编号;2.对上述实验探究中的有关问题进一步探究。

(1)实验(4)中为什么要先加入少量水？写出过程中发生反应的化学方程式。

【答案】浓硫酸和少量水混合时放出大量的热，使体系温度升高，加快了反应的进行。;(2)写出实验(5)发生反应的化学方程式。若实验时要控制反应的发生和停止，可以采用什么样的方法？;1.(1)完成下列实验探究，填写实验报告。;实验步骤;2.粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2和Na2SO4等杂质。设计一个采用化学方法提纯粗盐的实验方案，注意加入除杂试剂的顺序与相对用量，且不能引入新的杂质。

【答案】将粗盐溶于水，按先后顺序加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，过滤，最后加入适量的盐酸，将所得溶液蒸发结晶(说明：BaCl2溶液在Na2CO3溶液前加入即可，盐酸最后加入)。;课堂反馈;2;2;2;2;2;2;2;2;2;2;2;2;谢谢观看