2025年高中化学选择性必修第一册 电解原理.pdfVIP

第二节电解池

第1课时电解原理

核［心素养发展目标］1.从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴

阳两极的反应及其变化、电流形成的过程和原理。2.建立电解过程的思维模型，理解电解

的规律，判断电解的产物，书写电解的电极反应式和总反应式。

一、电解原理

在电化学，把与电源正极相连的电极称为阳极，与电源负极相连的电极称为阴极。

1.实验探究:电解CuCL溶液

石墨,石墨

(b®)（a极）

实验现象实验结论

电流表指针发生偏转说明电解质溶液导电，形成闭合回路

石墨电极b逐渐覆盖了一层红色物质析出金属铜

石墨电极a有刺激性气味的气体产生,该气

产生了氯气

体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

分析述变化的原理：

(1)通电前，CuC12溶液中存在的离子有。

(2)通电后，C「向极移动，写出阳极的电极反应式：，

发生反应的类型为(填“氧化反应”或“还原反应”)。

(3)通电后，Q?+向极移动，写出阴极的电极反应式：,

发生反应的类型为(填“氧化反应”或“还原反应”)。

(4)在氯化铜溶液中H+和OH,这两种离子为什么没有得到或失去电子？

答案(i)cu2*H+、cr、OH-

(2)阳2CP—2-=CLt氧化反应

⑶阴Cu2++2e-=Cu还原反应

(4)Cu2+比H+更易得到电子，故H+没有得到电子；C「比OJT更容易失去电子，故OH」没有

失去电子

2.电解和电解池

(1)电解：使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程。

(2)电解池：将电能转化为化学能的装置(也称电解槽)。

(3)电解池的构成条件

①直流电源，②两个电极，③电解质溶液或熔融电解质，④形成闭合回路。

3.电解原理

e~-e-

1

l~~I_J_

与电源正极相连,与电源负极相连

｝画拓＞(电极)痈画｛

发生氧化反应.发生还原反应

阴离子移向旭质溶液KH离子移向

电原理示意图

r正误判断」

(1)在电解池中与直流电源负极相连的电极是阴极()

(2)电解质溶液的导电实验发生了化学变化()

(3)原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应()

(4)电解池中电子的流向是负极一阴极一电解质溶液一阳极一正极()

()某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现(