2025年高中化学选择性必修第一册 化学反应速率重点题型突破.pdfVIP

第4课时化学反应速率重点题型突破

核［心素养发展目标］1.了解实际反应中多因素对反应速率影响的普遍性，通过实分析进一

步加深外因对化学反应速率的影响。2.了解催化剂的催化机理与特点，能准确分析反应机理

图。

一、多因素影响下的化学反应速率变化

1.常见影响反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂活性、接触面积、副反应等。

2.随反应的进行反应速率减小的情况可能有：

(1)反应物浓度减小。

(2)反应温度过高，催化剂失去活性。

(3)沉淀覆盖在固体表面，阻碍反应的继续进行。

3.随反应的进行反应速率增大的情况可能有：

(1)反应放热，反应体系温度升高。

(2)反应生成物对反应有催化作用。

(3)温度升高，催化剂活性增强等。

4.不能改变化学反应速率的几种情况

(1)加入纯固体、纯液体反应物。

(2)对应有气体参与的反应，恒容条件下，向反应容器中加入不反应的气体。

「应用体验」

1.如图所示为反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应速率。(N2)变化的图像，则横轴不可能是

()

A.反应时间B.温度

C.压强D.叱的浓度

答案A

解析由题图可知，贝冲)随横轴值的增大而增大。对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)来说,

其他条件不变时，升高温度、增大压强、增大N2的浓度，都能使O(N2)增大。在N(g)+

2

3H2(g)2NH3(g)的反应过程中，随着时间的增加，用的浓度逐渐减小，o(N2)逐渐减小。

2.2（024•上海市控江中学校高二练习）用纯净的CaCCh与100mL稀盐酸反应制取C02,实验

过程记录如图所示C（O2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（）

A.EF段，用HC1表示该反应的平均反应速率为0.3molLFminr

B.EF段表示的平均反应速率最大，主要原因是反应放热

C.F点收集到的CO2的量最多

D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：

答案B

解析EF段CO2体积增加448mL,对应的物质的量为0.02mol,根据物质的量变化符合化

学计量数之比，则消耗HC1的物质的量为0.04mol,用HC1表示该反应的平均反应速率：v

O11

=~y；°t™-=0.4mol-L-min_,故A错误；根据图像可知G点收集到的CCh气体最多，

0.1LX1min

故C错误；OE、EF、FG三段中，时间相同，气体体积之比等于反应速率之比，则用CO2

表示的平均反应速率之比为2：4：1,故D错误。

3.下列表格中的各种情况，可以用对应图像表示的是（）

选项反应甲乙

A外形、大小相同的金属与水反应NaK

不同浓度的H2c2。4溶液各2mL分别与40.1mol-L-1的0.2mol-L-1的

B

mLO.Olmol-L-1的KMnC）4溶液反应H2c2。4溶液H2c2。4溶液

1

5mLO.lmol-LNa2s2O