6.2.1金属的化学性质九年级化学科粤版下册(共21张PPT)（含音频+视频）.pptxVIP

这是为什么呢？

6.2金属的化学性质

目标1.了解金属与氧气反应的剧烈程度和难易程度2.通过金属与稀酸反应的剧烈程度，判断不同金属的活动性3.能够准确书写金属与稀酸反应的化学方程式

一、金属与氧气的反应2Mg+O22MgO点燃1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧3.铜在空气中加热3Fe+2O2Fe3O4点燃2Cu+O22CuO△

2Mg+O22MgO点燃2Mg+O22MgO现象：发出耀眼的白光，放热，产生白色固体现象：常温下，银白色的镁条在空气中逐渐变暗，生成白色固体

3Fe+2O2Fe3O4点燃现象：铁丝红热，但没有燃烧现象：火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4△

打磨后露出的银白色金属铝铝在常温下可以和空气中的氧气反应，生成一层致密氧化铝薄膜，防止铝进一步被腐蚀，因此，铝具有良好的抗腐蚀性能。4Al+3O22Al2O3思考：生活中能不能用钢丝球等擦洗铝制品，使表面光亮如新？为什么？

条件金属现象化学方程式常温或点燃时能反应镁在空气中点燃，发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体2Mg＋O2===2MgO铝铝在空气中表面会逐渐变暗，生成一层致密的氧化膜4Al＋3O2===2Al2O3点燃或加热时才能反应铁细铁丝在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe+2O2===Fe3O4铜在空气中加热，表面有黑色物质生成2Cu+O2===2CuO高温时也不反应金即使在高温的条件下也不与氧气反应点燃点燃加热Mg、AlFeCuAu活动性：

二、金属与酸的反应

金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应

现象镁Mg锌Zn铁Fe铜Cu无明显现象固体逐渐溶解，反应剧烈，产生大量气泡反应较慢，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色依据：金属与酸反应的剧烈程度活动性：MgZnFeCu反应较快，产生大量气泡

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(一)金属与稀盐酸反应的化学方程式氯化亚铁+2(二)金属与稀硫酸反应的化学方程式22Al+2H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑硫酸亚铁+2

化合物的铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成的化合物中铁元素呈+2价。含有Fe2+的FeCl2溶液和FeSO4溶液均为浅绿色。特别提醒！

单质单质化合物化合物Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

置换反应特征：单质+化合物→新化合物+新单质概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应判断方法：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物通式：A+BC→AC+B

Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe+CuSO4=FeSO4+CuCH4＋2O2===CO2+2H2O点燃判断下列反应是否是置换反应？有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应

2.下列关于反应A+3B=2C+D的说法正确的是（）A.若C和D一个是单质，一个是化合物，则该反应一定是置换反应B.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应属于置换反应C.若A和B一个是单质，一个是化合物，则该反应一定是置换反应B

小结2.金属+酸=盐+氢气如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑1.金属+氧气=金属氧化物如：2Mg+O2===2MgO二、置换反应一、金属的化学性质：

1.黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。“真金不怕火炼”主要是指金()A．熔点高 B．延展性好C．有金属光泽 D．化学性质稳定D

2.下列物质不