高考化学一轮复习第31讲晶体结构与性质.pptx

第31讲晶体结构与性质;日常生活中所接触到的物质会有哪些状态呢？;绝大多数常见的固体是晶体，如：食盐、冰、金属、宝石、水晶、大部分矿石等；只有如玻璃、炭黑之类的物质属于非晶体。;熔融态物质凝固;2、晶体的特性

(1)自范性：晶体能自发地呈现外形的性质。

(2)各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的。

(3)固定的熔点。

3、晶体与非晶体的测定方法;B;;1、下列关于各向异性的描述正确的是（）

A、各向异性是指非晶体没有规则的几何形状

B、各向异性是指非晶体的物理性质与方向的关系

C、各向异性是指非晶体的内部结构与方向有关

D、各向异性是指晶体的物理性质与方向的关系;二、晶体结构的测定;测定过程：

当单一波长的X射线通过晶体时，X射线和晶体中的电子相互作用，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰。;2025届广东一模;第三章晶体结构与性质;1.金属晶体;应用举例;(1)构成粒子：__________和__________。

(2)作用力：__________。

(3)配位数：一个离子周围__________的__________离子的数目。

;常见离子晶体

①NaCl型:在晶体中,每个Na+同时吸引6个Cl-,每个Cl-同时吸引6个Na+,配位数为6。每个晶胞含4个Na+和4个Cl-。?

②CsCl型:在晶体中,每个Cl-吸引8个Cs+,每个Cs+吸引8个Cl-,配位数为8。?;晶胞中S2－以面心立方堆积，Zn2＋占据S2－围成的8个正四面体空隙中的4个互不相邻的正四面体空隙。每个S2－周围距离最近且相等的锌离子有4个，每个锌离子周围距离最近且相等的硫离子有个。1个ZnS晶胞中含有4个Zn2＋和4个S2－;应用

举例;2025届广东一模;原子;模拟卷（二）;石墨晶体结构

石墨层状晶体中,每个碳原子的配位数为3,有1个未参与杂化的2p轨道,平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2;石墨的导电性只能沿着石墨平面的方向。?;常见的共价晶体模型;金刚石;SiO2;(1)概念：只含________的晶体称为分子晶体。

(2)粒子间的相互作用力：分子晶体内相邻分子间以______________相互吸引，分子内原子之间以__________结合。;常见分子晶体模型

①干冰晶体中,每个CO2分子周围???距且紧邻的CO2分子有12个。?

②冰的结构模型中,每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接,含1molH2O的冰中,最多可形成“氢键”数目为2NA个。?;规律;应用

举例;答题模板;(1)纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的_________。

(2)几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数

表中四种氧化物晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体。;不同晶体熔点高低的比较

(1)看物质所属晶体类型,一般情况下,晶体的熔点:共价晶体离子晶体分子晶体。

(2)同类晶体熔点比较思路;;(2)Ⅱ组晶体共同的物理性质是(填序号)。?

①有金属光泽②导电性③导热性④延展性

(3)Ⅲ组中HF的熔点反常,其原因是。?

(4)Ⅳ组晶体可能具有的性质是(填序号)。?

①硬度小②水溶液能导电③固体能导电 ④熔融状态能导电;2、根据下表中给出的有关数据,判断下列说法错误的是 ()

A.SiCl4是分子晶体

B.晶体硼是共价晶体

C.AlCl3是分子晶体,加热能升华

D.金刚石中的C—C键能比晶体硅中的Si—Si键能弱

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