各种体系[H+]浓度的计算.ppt

各種體系[H+]濃度的計算強酸（堿）溶液一元弱酸（堿）溶液多元弱酸（堿）溶液兩性物質混合酸堿溶液

PBE：整理得：若允許誤差不5%，有：近似思想：濃度計算時，當要求相對誤差＜5%（or2.5%）時，主要成分大於次要成分的20(or25)倍以上時，次要成分可忽略。同樣的思路可處理強鹼體系。1.強酸（強鹼）溶液簡化式精確式濃度為cmol/L的HCl溶液

濃度為camol/L的HA溶液PBE：其中：精確式簡化：近似式簡化：近似式最簡式2.一元弱酸（弱鹼）溶液

例2：求0.1mol/L一氯乙酸溶液的pH。已知Ka=1.4?10-3。解：例3：求1.0?10-4mol/LHCN溶液的pH。已知Ka=6.2?10-10。解：0.011mol/L,pH=1.96例1：求0.10mol/LHAc溶液的pH。已知pKa=4.76解：例題

濃度為Camol/L的H2A溶液PBE：其中：精確式3.多元弱酸（弱鹼）溶液

簡化：近似式*以下可按一元酸處理近似式最簡式精確3.多元弱酸（弱鹼）溶液（2）近似為一元弱酸

二元酸可否作為一元酸處理，主要決定於兩級離解常數的差別的大小。對溶液pH的計算，一般誤差可允許5%，只要酸的濃度不是太小，對?pK1.5的二元酸，可作一元酸處理。例：計算0.10mol/LNa2CO3溶液的pH。已知：Ka1=4.2?10-7,Ka2=5.6?10-11。解：pOH=2.37,pH=11.63二元酸簡化計算的條件討論：

兩性物質：在溶液中既可以接受質子顯堿的性質，又可以提供質子顯酸的性質的物質。分類酸式鹽弱酸弱鹼鹽氨基酸HCO3-,HS-,HPO42-,H2PO4-NH4AcNH2CH2COOH氨基乙酸4.兩性物質酸式鹽：HB-氨基酸：

（1）無機酸，一般?pK較大，即Ka2、Kb2均較小，[HB]?CHB，最簡式精確式⑴酸式鹽：HB-PBE：其中：簡化：近似式

例：0.10mol/LNaHCO3,pKa1=6.38,pKa2=10.25。解：4.兩性物質（2）⑵弱酸弱鹼鹽：以NH4Ac為例進行討論。PBE：例題：求0.10mol/LNH4Ac溶液的pH。形式同多元酸的酸式鹽Ka1～KHAcKa2～KNH4+

弱酸弱鹼鹽：以NH4Ac為例進行討論。PBE：比較HB-作為堿Ka1作為酸Ka2對應NH4Ac作為堿Ka(HAc)作為酸Ka(NH4+)對應例題：求0.10mol/LNH4Ac溶液的pH。解：4.兩性物質（3）

混合酸兩種強酸弱酸與強酸兩種弱酸（1）兩種強酸（2）弱酸與弱酸混合：例如Ca1mol/LHA+Ca2mol/LHB5.混合酸（堿）

推導過程PBE：最簡式

（3）強酸與弱酸混合：例如amol/LHCl+Camol/LHAcPBE：例：求0.10mol/LH2SO4溶液的[H+]。解：5.混合酸（堿）（2）