【高考知识点】知识清单19--原电池原理与应用-高考化学一轮复习知识清单.pdf

【高考知识点】知识清单19--原电池原理与应用-高考化学一轮复习知识清单

知识清单19原电池原理与应用

知识点0１原电池的工作原理知识点02原电池工作原理的应用

知识点03原电池电极反应式的书写

知识点０1原电池的工作原理

1。定义和反应本质

1）能量转化：把化学能能转化为电能能

(２）反应本质:发生氧化还原反应。

2．构成条件

（１)一看反应：看是否有能自发进行放热的氧化还原反应

(2）二看两电极：一般是活泼性不同的两电极（两种金属或一种金属和一种能导电的非金属）。

(3)三看是否形成闭合回路

①有电解质溶液或熔融的电解质

②两电极直接或间接接触

③两电极插入电解质溶液中。

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3.工作原理（以锌铜原电池为例)

(1）电极反应

①负极：电子流出的一极,发生氧化反应;

②正极：电子流入的一极，发生还原反应。

（２)三个“流向”

①电子流向：负极正极

②电流流向：正极Error!负极Error!正极

③离子流向:阳离子→正极；阴离子→负极

3）盐桥作用

①导电：盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路

②平衡电荷：使由它连接的两溶液保持电中性

③隔离：使相互反应的物质不接触

４.根据经验规律判断电池的正负极

1）根据电极材料判断正负极

①金属单质和非金属形成的电池，金属单质为负极

②金属单质和化合物形成的电池，金属单质为负极

③电极材料相同的原电池，还原剂为负极

2）根据电解质溶液的酸碱性及氧化性判断正负极

①能够和电解质溶液反应的电极为负极

②容易和电解质溶液反应的电极为负极

(3）燃料电池中，可燃物作负极,助燃物作正极

易错点01活泼性强的金属不一定作负极

对于某些原电池，如镁、铝和NaＯH溶液组成的原电池，Ａl作负极，Mg作正极.原电池的正极和负极与电

极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成思维定式--

活泼金属一定是负极，但负极一定发生氧化反应。

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易错点０2电子不能通过电解质溶液,溶液中的离子不能通过盐桥和导线（即电子不下水，离子不上岸）。

易错点０3负极失去电子总数一定等于正极得到电子总数

易错点０4自发发生的氧化还原反应并不一定是电极与电解质溶液反应，也可以是电极与溶解的O2等发生

反应，如将铁与石墨相连插入食盐水中

Ag-

【典例01】(２023·广东卷)负载有Pt和的活性炭,可选择性去除C1实现废酸的纯化,其工作原理如图。下

列说法正确的是

A．Ag作原电池正极

B．电子由Ag经活性炭流向Pt

--

O+2HO+4e=4OH

C．Pt表面发生的电极反应：22

O-

Ｄ.每消耗标准状况下11.2L的2,最多去除1molCl

【答案】Ｂ