【高考知识点】知识清单22--水溶液中的离子平衡-高考化学一轮复习知识清单.pdf

【高考知识点】知识清单22--水溶液中的离子平衡-高考化学一轮复习知识清单

知识清单２2水溶液中的离子平衡

知识点01强电解质和弱电解质知识点０2电解质溶液中的方程式

知识点03水的电离平衡知识点04弱电解质的电离平衡

知识点０5弱盐的水解平衡知识点06沉淀溶解平衡

知识点07溶液中的三大平衡移动知识点08溶液ｐH的计算及判断

知识点０9溶液中各类平衡常数知识点１0溶液中各类平衡常数的相关

计算

知识点０1强电解质和弱电解质

1.常见强电解质

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【高考知识点】知识清单22--水溶液中的离子平衡-高考化学一轮复习知识清单

（1）强酸

①无氧酸:ＨＣl、HBｒ、ＨI

②含氧酸：HＳO、HNＯ、HClO

２４３4

(2)强碱

①一元碱：KOH、ＮaOH

②二元碱：Ｃa(OH)、Ba(OH)

2２

③有机碱:［Ａg（ＮＨ)］OH

32

(3)大多数盐:Fｅ(SCN）除外

３

（4)金属氧化物：如ＮaO、AlO等(熔融态电离）

２２3

２．常见弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水

3.电解质溶液的特点

(1)强电解质：不含溶质分子，含溶剂分子

(2)弱电解质：溶质分子和溶质离子共存

４.弱电解质的判断（以弱酸HA为例)

（１)电离方面：不能完全电离,存在电离平衡

－n

①1０mol／L的ＨA溶液pH≠n

②同浓度的HA和HCl溶液，导电性HCl的弱

③同浓度的HA和HCl溶液与B反应，HA速率慢

④同pH的HA和HCl溶液与B反应，HＣｌ速率慢

⑤同体积同ｐH的HA和HＣl溶液与足量B反应,HA消耗的Ｂ多，产生的产物多

⑥pH＝１的HA与ｐH＝１3的强碱等体积混合，溶液呈酸性

⑦盐酸与锌反应，加入少量NaＡ固体反应速率减慢

⑧同pH的ＨA和HCl溶液加入相应钠盐，HA的ｐH增大

（２)水解方面:电解质越弱，对应离子的水解能力越强

①NａA溶液的ｐH＞７

②NaA溶于水,加入酚酞试液，呈红色

＋-

③在NaＡ溶液中，c(Ｎa)〉c(Ａ)

(3）稀释方面：加水稀释,平衡移动

①同倍数稀释同ｐH的HCl与ＨA，HA的pH小

②pH=a的HCｌ与HA稀释成pＨ=ｂ，ＨＡ加水量多

（４）强制弱酸原理:比较酸(碱)性的相对强弱

①将ＨA加到碳酸钠溶液中，有气泡产生，只能说明酸性：ＨＡHＣO，但不能说明HA是弱酸

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②将盐酸加到NaA溶液中,有HA产生,说明酸性：HCｌ〉ＨＡ，能说明HＡ是弱酸

知识点０2电解质溶液中的方程式