乙酸课件高一下学期化学人教版.pptx

1.以乙酸为例认识有机化合物中的官能团。

2．认识乙酸的结构及其主要性质与应用，结合典型

实例认识官能团与性质的关系。

学习

．知道有机化合物之间在一定条件下是可以转化的。

目标3

4.能从原子、分子水平分析乙酸及其反应的微观特

征，能运用官能团的性质推测其他羧酸的性质。

5.能根据教材给出的问题，设计简单的实验方案探究

乙酸发生反应的条件和反应的化学方程式。

一、乙酸

俗称：醋酸

食醋主要成分

（一）物理性质

1.有强烈刺激性气味的无色液体；

2.温度低于熔点（16.6℃）时，凝结成冰一

样晶体，纯净乙酸——冰醋酸

3.易溶于水和乙醇

（二）分子组成

-COOH羧基

（三）化学性质结构分析

O

（弱酸性）

CH3COH

O

（酯化反应）

CH3COH

受羰基的影响,羟基上的H原子活性增大,比水易电离.

（三）化学性质

-

1.弱酸性:具有酸的通性CH3COOHCH3COO+

H+

（1）紫色石蕊溶液变红

（2）Na2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑

（3）Na2O2CH3COOH+Na2O2CH3COONa+H2O

（4）NaOHCH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

2CHCOOH+NaCO2CHCOONa+HO+CO↑

（5）Na2CO3323322

注意酸性：H2SO4CH3COOH＞H2CO3

实验探究：醋酸与碳酸酸性强弱的探究

【思考】

家庭如何清除暖瓶或水壶中的水垢(主要成分CaCO3)。

练一练

1、下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率由大到小

的顺序正确的是()

①C2H5OH②水③醋酸溶液

A.①②③B.②①③

C.③②①D.③①②

答案：C

2.酯化反应：（取代反应）

浓硫酸

CH3COOH+CH3CH2OH△CH3COOCH2CH3+H2O

乙酸乙酯乙醇

乙酸

（1）定义:酸与醇反应生成酯和水的反应浓硫酸

（2）条件:浓H2SO4、加热

（3）特点：可逆反应，速率慢饱和碳酸钠溶液

（4）饱和碳酸钠溶液作用

①吸收乙醇、除乙酸，便于闻酯的香味；

②降低酯在水中溶解性，使其更易分层析出。

同位素示踪

课堂巩固练习

1、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是

16

O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分

子中含有18O的物质有（C）

A1种B2种C3种D4种

生成物中水的相对分子质量为20。

2、1molHOOCCH2CH2CH2OH和Na及Zn反应,产

生H2的体积比是___2___:1___.

二．酯

概念：羧酸分子羧基中的被取代后的产物，简写