实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制.pptx

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制第九单元溶液

实验目的1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.通过实验，掌握配制溶液过程中的基本操作。3.加深对溶质的质量分数概念的理解。

实验用品仪器∶托盘天平、药匙、100mL烧杯、250mL烧杯、玻璃棒、25mL量筒、50mL量筒、胶头滴管、空细口瓶药品∶氯化钠、蒸馏水用品∶称量纸、纸巾、空白标签

实验内容1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液

实验步骤1.计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需称氯化钠的质量为g,需要水的质量为g，水的体积是mL。（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=50g×6%=3g（2）水的质量=溶液的质量-溶质的质量=50g-3g=47g水的体积＝水的质量水的密度＝47g1g/cm3＝47mL34747

实验步骤2.称量：称取3g氯化钠使用托盘天平前，要先。在天平的两个托盘上分别放上质量相等的称量纸，用镊子夹取3g砝码，置于天平盘中（若不使用砝码，可将游码调到刻度处）。用药匙向左托盘的纸片上加氯化钠，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中。调平右3

讨论交流1.称量氯化钠时，若天平的指针偏向右，应当，此时一只手用药匙取药品移至天平左盘上方，另一只手应，使少量药品落人盘中，直到天平平衡。2.称量氯化钠时，若天平的指针偏向左，应当，直到天平平衡。3.托盘天平游码的量程通常为，最小刻度值是。4.取完氯化钠后的药匙，要立即。继续加入氯化钠轻拍拿药匙的手减少部分氯化钠5g0.1g用纸擦拭干净

实验步骤3.量取：量取47mL水用mL量筒量取47mL蒸馏水。读数时，眼睛要与液体凹液面的最低处保持水平，液面快到达刻度线时，要改用滴加。将量取好的47mL水其倒入烧杯中，不断搅拌，使氯化钠溶解。47mL50胶头滴管

讨论交流量取一定体积的水时，视线与量筒内液体保持水平。（如图A）若仰视读数，会导致量取的水的体积。（如图B）若俯视读数，会导致量取的水的体积。（如图C）凹液面的最低处偏大偏小

实验步骤4.溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

实验步骤5.装瓶并贴标签将烧杯中配制好的溶液倒入细口瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签。标签上应标明和。药品名称溶质的质量分数氯化钠溶液6%实验结束后，清洗仪器并整理实验台

实验步骤称量（氯化钠）量取（水）搅拌

讨论交流下列操作是否会导致所配制溶液的溶质的质量分数产生误差？1.称量时左码右物，并且使用游码2.砝码生锈3.用量筒量取水时仰视读数4.用量筒量取水时俯视读数5.将称量好的氯化钠转移到烧杯中时，部分氯化钠洒出6.将量筒中的水转移到烧杯中时，部分水溅出7.将配置好的溶液装入细口瓶时，部分液体洒出偏小偏大偏小偏大偏小偏大无影响

实验内容2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

实验步骤1.计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为g,体积为mL。需要水的质量为g，体积为mL。浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数【计算依据】稀释前后，溶液中溶质的质量不变。水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量=50g-25g=25g解：设需要质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为x50g×3%=6%xx=25g2525

实验步骤1.计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为g,体积为mL。需要水的质量为g，体积为mL。25g氯化钠溶液的体积＝质量密度＝25g1.04g/cm3＝24mL25g水的体积＝质量密度＝25g1g/cm3＝25mL实验步骤2.量取：量取24mL