11.1生活中常见的盐（第3课时复分解反应的本质和离子检验）课件(共26张PPT)——人教版九年级下册（含音频+视频）.pptxVIP

第十一单元盐化肥;1.了解复分解反应的实质

2.学会运用复分解反应处理部分题目。;有特殊颜色的沉淀：;一、白色沉淀的分类（按物质类别）：;白色沉淀的分类：;复分解反应要发生，需要具备一定的的条件：;酸(H++酸根离子）;;看图探究;;由此看来，酸碱盐之间发生的复分解反应，实质上是离子间的互换反应，互换后的离子如果能结合成难溶性的碱或盐、不稳定的酸或碱(分解放出气体）、或水，反应就能发生，反之，反应就不能发生。;因此：

若两种离子相遇，能够生成沉淀、气体或水，则说这两种离子不共存！;规律总结：在同一溶液中不能大量共存的离子。;总结：不能共存的离子;下列各组离子能共存的是()

A.Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+

B.K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+

C.Fe2+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+

D.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+;【例2】下列各组物质的溶液混合后不能发生反应的是（）

A.NaCl和H2SO4B.NaOH和HCl

C.Na2CO3和H2SO4D.AgNO3和NaCl;例3：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（）

A、NaOHNaClCuCl2B、Ca(OH)2KClHNO3

C、BaCl2HClNa2SO4D、KClNa2CO3NaOH;练习5下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）;H+的鉴别

1、加入紫色石蕊2、用PH试纸

3、加入Zn等较活泼的金属4、加入碳酸盐

?OH-的鉴别

1、加入紫色石蕊

2、加入无色酚酞

3、用PH试纸

4、加入Fe3+（如硫酸铁溶液），出现红褐色沉淀

加入Cu2+（如硫酸铜溶液），出现蓝色沉淀

CO32-的鉴别

滴加HCl溶液,，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。;Cl-的鉴别

先加入AgNO3溶液,出现白色沉淀,再加稀HNO3，沉淀不溶解

SO42-的鉴别

先加入BaCl2，出现白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解

NH4+的鉴别

先加入熟石灰混合研磨，若放出有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。;延伸：物质的鉴别;例5：用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）

;有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：

步骤I：取少量样品于烧杯中，加水搅拌??静置，有固体剩余。

步骤II：取步骤I上层清液于试管，滴几滴酚酞，溶液变红；再滴过量稀盐酸，无气泡，红色逐渐褪去，得到无色溶液。

步骤III：取步骤II所得溶液于试管，滴过量Ba(NO3)2溶液，无现象。

根据上述实验，回答下列问题：

(1)步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_________________________。

(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是____________________。

(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_________________________。;;通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出③FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出⑤MgSO4，最后用MgSO4鉴别出BaC12?。?;下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是（）

A．HCl、Ba（NO3）2、KCl、Na2CO3B．H2SO4、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4

C．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3D．HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO3