过渡晶体与混合型晶体课件-高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2.pptxVIP

人教版选择性必修2《物质结构与性质》第3课时过渡晶体与混合型晶体第三章·第三节金属晶体与离子晶体

任务一四种类型晶体总结晶体类型分子晶体共价晶体离子晶体金属晶体微粒种类微粒间相互作用典型晶体作用力大小规律金属阳离子和自由电子金属键原子离子键共价键分子分子间作用力阴、阳离子金属CuNaClCO2金刚石组成和结构相似的分子，相对分子质量大的范德华力大共价键键长短(电子云重叠多)、原子半径小的共价键稳定离子所带电荷数多、半径小的离子键强(晶格能)金属原子的价电子数多、半径小的金属离子与自由电子间的作用力强（金属键）

任务一四种类型晶体总结晶体类型分子晶体共价晶体离子晶体金属晶体微粒种类微粒间相互作用典型晶体典型物理性质金属阳离子和自由电子金属键原子离子键共价键分子分子间作用力阴、阳离子金属CuNaClCO2金刚石熔沸点低硬度小相似相溶熔沸点高硬度大难导电难溶一般溶剂熔沸点差异较大(晶格能)熔融态可导电多数易溶于水熔沸点差异较大（金属键）金属光泽导电导热性好延展性好

任务一四种类型晶体总结①首先看物质的状态，一般情况下是固体液体气体；②再看物质所属类型，一般是共价晶体离子晶体分子晶体；(注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅)；③结构类型相同时再根据相应规律进行判断，同类晶体熔、沸点比较思路：a.共价晶体→共价键键能→键长→原子半径；b.分子晶体→分子间作用力→相对分子质量；c.离子晶体→离子键强弱→离子所带电荷数、离子半径；d.金属晶体→金属键强弱→金属阳离子所带电荷数、金属阳离子半径。晶体熔沸点比较

任务一四种类型晶体总结钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点观察下图所示的熔点变化并根据所学内容解释：熔点变化的原因。问题：根据硅的卤化物(SiX4)的组成能判断其的晶体类型吗？分子晶体？离子晶体？分子晶体熔化时需克服分子间作用力或氢键，熔点较低；离子晶体需克服离子键，熔点较高；由图可知：SiX4为分子晶体。相对分子质量越大，分子间作用力越强，所以熔点逐渐升高。NaFNaClNaBrNaISiF4SiCl4SiBr4SiI4

任务一四种类型晶体总结Ti的卤化物(TiX)的熔点问题：观察下图所示的熔点变化并根据所学内容解释：熔点变化的原因。NaFNaClNaBrNaISiF4SiCl4SiBr4SiI4TiF4TiCl4TiBr4TiI4问题：TiF4熔点高于TiCl4、TiBr4、TiI4，而TiCl4至TiI4熔点依次升高，解释原因？推测：TiF4是离子化合物(离子晶体)，熔点较高TiCl4、TiBr4、TiI4是共价化合物(分子晶体)。推测是否正确？为什么由金属元素和非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，可能是共价化合物呢？

氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7离子键的百分数/子键的百分数更小任务二过渡型晶体离子晶体共价晶体分子晶体第三周期元素几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数离子键的百分数大,当作离子晶体处理。离子键的百分数小，偏向共价晶体,当作共价晶体处理。离子键成分的百分数更小，共价键不再贯穿整个晶体，当作分子晶体处理。纯粹的典型晶体是不多的，大多数离子晶体中的化学键具有一定的共价键成分。

任务二过渡型晶体介于某两种晶体类型之间的晶体。1.定义Na2OMgOAl2O3SiO2离子晶体共价晶体P2O5SO3Cl2O7分子晶体①四种典型晶体类型都存在过渡晶体。②晶体性质偏向某一晶体类型的过渡晶体通常当作该晶体类型处理。2.要点③离子晶体和共价晶体的过渡标准是化学键中离子键成分的百分数。离子键成分的百分数大，当作为离子晶体处理，离子键成分的百分数小，作为共价晶体处理。离子键成分的百分数更小，共价键不再贯穿整个晶体，当作分子晶体处理。注：离子键的百分数是依据电负性的差值计算出来的，电负性差值越大，离子键成分的百分数越大。电负性差值大于1.7通常形成离子键；电负性差值小于1.7通常形成共价键。

实验数据钛的电负性Ti1.54Ti1.54Ti1.54Ti1.54卤素的电负性F3.98Cl3.16Br2.96I2.66电负性差值2.441.621.421.12任务二过渡型晶体NaFNaClNaBrNaISiF4SiCl4SiBr4SiI4TiF4TiCl4TiBr4TiI4推测：TiF4是离子化合物，熔点较高TiCl4、TiBr4、TiI4是共价化合物。离子化合物离子晶体共价化合物分子晶体

任务二过渡型晶体资料1氯化铝晶体的导电性随温度变化