分子结构与物质的性质第2课时课件高二下学期化学人教版选择性必修2.pptx

;概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，即将分子聚集在一起的作用力

分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。

;思考:阅读课本P55-56，了解什么是分子间作用力？;1.存在：;思考一:对比范德华力的大小和键能的大小，你发现了什么？;?

;思考三：正戊烷、异戊烷、新戊烷的相对分子质量相同，为什么熔沸点不同呢？

;物质在加热过程中其状态变化的微观模拟过程;单质;观察第VIA族元素的氢化物的沸点相对大小，思考：为什么H2O的相对分子质量比H2S的小，而沸点比H2S的高得多？;氢键：是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子（该原子几乎是裸露的质子）与另一个电负性很大的原子之间的静电作用力。;形成条件：;?;氢键的本质是静电吸引作用，通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。

;5、类别：;6.氢键对物质性质的影响;水的特殊物理性质;③???键对溶解度的影响;作用力类型;①氢键的形成都会使物质的熔、沸点升高。()

②氢键是一种特殊的化学键,它广泛存在于自然界中的物质中。()

③HF的沸点较高,是因为H—F键的键能很大。()

④每个水分子内含有两个氢键()

⑤在水蒸气、水和冰中都含有氢键()

⑥分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高()

⑦HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键()

⑧邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高();2．下列说法中正确的是

A．分子间作用力越大，分子越稳定

B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高

C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大

D．分子间只存在范德华力;3、①常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_______________________________________________。;