-3-2过渡晶体与混合型晶体课件高二下学期化学人教版选择性必修2.pptx

;分析数据:表一几种氧化物化学键中离子键成分的百分数;一、过渡晶体

(1)含义:

纯粹的典型晶体是不多的,大多数晶体存在过渡晶体。

(2)离子型与共价型过渡晶体的性质:

;

(1)四类晶体都有过渡型()

(2)离子键成分的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键成分的百分数越小()

3.为什么氯化铁的熔沸点比氯化亚铁的低;对比分析石墨与金刚石的结构,回答下列问题:;思考：石墨晶体不属于共价晶体,但石墨的熔点为什么高于金刚石石墨晶体为什么具有导电性;二、混合型晶体——石墨

1.结构特点——层状结构

同层内,碳原子采用sp2杂化,以共价键相结合形成平面六元并环结构。

在石墨的二维结构内,每个碳原子配位数为3,均有一个未参与杂化的2p电子,它的原子轨道垂直于碳原子平面。所有p轨道相互平行、相互重叠,使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，形成遍及整个碳原子平面的大π键。

2.晶体特点：;石墨与金刚石的比较;四种晶体类型的性质比较;三、纳米晶体

1.含义晶体颗粒尺寸在纳米(10-9m)量级的晶体。

2.特性

(1)纳米晶体在声、光、电、磁、热等性能上常呈现新特性,有广阔应用前景。

(2)当晶体颗粒小至纳米量级,熔点会下降。;【效果自测】

1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)只有离子晶体与共价晶体之间存在过渡晶体。()

(2)金刚石晶体中碳原子的杂化类型为sp3杂化,石墨晶体中碳原子的杂化类型为sp2杂化。()

(3)四种晶体都有过渡晶体,这些过渡晶体的性质相同。()

(4)石墨晶体中含有共价键、类似金属键的作用力和范德华力,所以石墨属于混合型晶体。()

(5)纳米材料可提高材料的磁性。()

(6)纳米材料能制作高贮存密度的量子磁盘。()

(7)同一种金属元素构成的纳米材料与宏观金属晶体具有完全等同的性质。

();2.BeCl2的熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2()。

A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性

C.熔点比BeBr2的高 D.不与NaOH溶液反应

答案:A

解析:由题知BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,应属于分子晶体,所以熔融态不导电,A项正确;一般来说,对于??成相似的分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越大,其熔、沸点越高,因此BeCl2的熔点比BeBr2的低,C项错误;BeCl2的化学性质与AlCl3相似,根据AlCl3能与NaOH溶液反应,可推测BeCl2也可与NaOH溶液反应,D项错误;AlCl3水溶液由于铝离子水解而呈酸性,可推测BeCl2也具有此性质,B项错误。;3.请回答下列问题:

(1)氯酸钾熔化时,粒子间克服了;二氧化硅熔化时,粒子间克服了;碘升华时,粒子间克服了。三种晶体的熔点由高到低的顺序是。?

(2)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子有,由非极性键形成的非极性分子有,能形成分子晶体的物质是,属于离子晶体的是,属于共价晶体的是,五种物质的熔点由高到低的顺序是。?;(3)在纳米级的空间中,水的结冰温度是怎样的呢为此,科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。下图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度,冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是。?;【变式训练1】下列关于晶体的叙述中,更能体现金属晶体性质的是()。

A.由分子间作用力结合而成,熔点低

B.固体或熔融后易导电,熔点在1000℃左右

C.由共价键结合成三维骨架结构,熔点高

D.固体不导电,但溶于水或熔融后能导电

答案:B

解析:由分子间作用力结合而成,熔点低主要体现分子晶体的性质,A项错误;固体能导电是金属晶体的特性,B项正确、D项错误;由共价键结合成三维骨架结构,熔点高主要体现共价晶体的性质,C项错误。;【例题2】下列不能说明石墨具有混合型晶体的性质的是()。

A.晶体能导电

B.熔点高

C.硬度小

D.燃烧产物是CO2

答案:D

解析:A项,“晶体能导电”能说明石墨具有金属晶体的性质;B项,“熔点高”能说明石墨具有共价晶体的性质;C项,分子晶体具有硬度小、熔点低的特点,能说明石墨具有分子晶体的性质;D项,燃烧产物是CO2只能说明石墨能燃烧,是碳单质的化学性质。;【变式训练】金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如图所示,下列说法不正确的是()。

A.金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同

B.金刚石、石墨、C60和石