第八单元 课题2 金属的化学性质 金属与酸反应应用 课件—九年级化学人教版下册(共41张PPT)（含音频+视频）.pptxVIP

现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．XYCu B.CuXY

C.YCuX D.XCuY;将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体产生，则在滤渣中：（）

A．只有银???????

B．只有银和铁???

C．可能含有锌???

D．一定有银、铁、锌;向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有()

A.Ag、Cu、Mg

B.Cu、Mg、Zn

C.Ag、Cu、Zn

D.Ag、Mg、Zn;在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（）

A、滤渣中一定有银，没有铜和锌

B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银;8.2.3金属的化学性质

金属与酸;金属活动性顺序的应用:;学习目标：;计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？

并按照由大到小的顺序排列？

（相对原子质量镁：24铝：27铁：56锌：65）

;计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少并排序？;Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑;;金属元素的化合价×金属的质量

金属的相对原子质量;等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时，

金属的相对分子质量越小，产生氢气越多;【讨论】足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的

酸反应，产生氢气的质量有什么关系？;图2;自学指导：;计算：镁、铝、锌、铁与足量的稀盐酸反应制得m克的氢气时，所消耗的金属质量分别是多少？;不同金属与等量的酸反应制得等量的氢气时，所消耗的

金属质量比等于金属元素的相对原子质量与其化合价的比。;当堂训练：;5.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气???总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a、b、c。

;4、把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如右图所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入锌与镁的质量比是________;2、取足量的X、Y、Z三种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况用右图来表示。下列对该图象理解的叙述中,正确的是（）

A、金属活动性

由强到弱：X、Z、Y

B、金属活动性

由强到弱：Y、X、Z

C、X、Y、Z依次可能是MgZnFe

D、X、Y、Z依次可能是ZnMgFe;3、有等量的镁、铁两金属，将镁放入15%的稀硫酸中，铁放入15%的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是（）

A、A为铁B为镁

B、反应后镁铁一定都有余

C、消耗的稀硫酸和稀盐酸质量

一定不相等

D、消耗的镁铁的质量比为3:7;;天平问题：;【变化1】在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后向左右两只烧杯中分别投入足

量的相同质量的锌粒和镁带，待反应停止后，天平指针指向（）

A、分度盘的左边

B、分度盘的中间

C、分度盘的右边

D、无法确定;【变化2】在托盘天平两边各放一只烧杯，调

节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同

质量分数的稀硫酸，然后向左右两只烧杯中分别投

入相同质量的锌粒和镁带，待反应停止后，天平指

针的可能指向是（）

A、分度盘的左边

B、分度盘的中间

C、分度盘的右边;我归纳，我总结;;延伸探究;将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只

烧杯放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向

两只烧杯中分别加入质量相等的镁和铁，待反应停

止后。完成下列各题。

①若天平仍保持平衡，烧杯中一定