2024_2025高中化学第四章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物教案2新人教版必修1.docVIP

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硫和氮的氧化物

一、教学目标

【学问目标】了解SO2和NO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境爱护方面的学问。

【实力目标】视察实力及试验动手实力、形成规律性相识和总结归纳的实力。

【道德情感目标】

1、培育对化学现象与化学本质的辩证相识，以及酷爱科学，提倡环境爱护的思想。

2、试验视察、数据处理，通过试验来探讨物质及其改变的科学方法。

二、重点与难点

【重点】二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对

大气的污染。

【难点】二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对

大气的污染。

三、教学器材

投影仪

四、教学方法与过程:

探究式教学，试验总结法

[课的引入]：展示一份含有空气质量日报的报刊或者一段录象，使学生较快的投身

于学习的情景中。引出课题

第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫

[学问传授]：简洁介绍硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

二氧化硫的两条工业制法的途径

S+O2=====SO2；

（硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰：在纯氧中燃烧发出光明的蓝紫色火焰。）

FeS2+O2Fe2O3+4SO2；

SO2的物理性质。

[演示试验]：【试验4-7】留意点：

1.收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集满，否则液面上升不多，液体变色不明显。

2.可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。

3.品红溶液的质量分数不能太大，以0.01%左右为宜，并使溶液显酸性。

4.二氧化硫并不能漂白全部的有色物质,它只能漂白某些有色物质。因此,应预先试验它的漂白效果。

[归纳小结]：师生一起归纳小结SO2的相关性质。

指出：SO2+H2OH2SO3是可逆反应，这是学生第一次接触可逆反应的概念，建议说明这一概念的涵义，为学生今后接触更多的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。

[视察对比]：二氧化硫漂白作用的机理探讨：

齐读课本P78页《资料卡片》。

在探讨SO2的漂白性时，从反应原理上和次氯酸的漂白作用进行比较，使学生留意它们的区分并在应用中不会搞错。

[例题探讨]：

二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混

合后，通入潮湿的有色物质，可视察到有色物质：

A、马上退色B、渐渐退色C、先退色，后复原D、颜色不褪

2、为了削减矿物燃料燃烧产生的二氧化硫对空气的污染，科学工作者探讨了多种脱硫技术。

⑴“烟气脱硫技术”，用石灰浆液在烟气汲取塔内循环，汲取烟气中的二氧化硫。

⑵“钙基固硫”，在含硫的矿物燃料中加入生石灰，刚好汲取燃烧过程中的二氧化硫。

⑶“催化转化技术“，烟道废气中常混有大量一氧化碳和二氧化硫，在773K和催化剂作用，使二者反应可收回大量的硫磺。

依据以上材料，自主提炼成有关的化学方程式。

[课后思索]：

二氧化硫的食品业中的应用：可使一些食品如：银耳、果干、果脯等具有美妙的外观，所以有人称为食品的化妆品。一些不法生产者，为了得到更白的银耳，在大棚内放置硫磺，采纳“硫磺熏蒸“工艺，生产出的银耳往往会残留肯定量的二氧化硫。日前，上海质检部门对银耳进行一次专项抽查，结果发觉被抽查的21种银耳产品尽然全部存在二氧化硫残留超标的现象。(依据《食品添加剂运用卫生标准》GB2760-1996的规定，银耳产品中不得含有二氧化硫。)因此银耳并非越白越好。

思索：二氧化硫可使食品具有美妙的外观，利用了二氧化硫的什么性质？国家为什么要严格限制食品中的二氧化硫含量？

[课外作业]：教材P104习题9。

补充习题

1．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）

A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S

2．向品红溶液中加入稀盐酸，溶液颜色加深。而将SO2缓慢通入稀品红溶液的现象是（）

A．红色加深B．红色马上褪去变为无色C．红色不变D．红色先变浅后褪色

3．下列说法中正确的是（）

A．同温同压下，SO2比Cl2更易溶于水

B．检验溶液中是否含SO32—离子方法是加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，接着加入稀HCl白色沉淀消逝，则含SO32—离子

C．氧、硫、硒、碲的气态氢化物的稳定性渐渐增加

D．二氧化硫通入红色石蕊试液中褪为无色。

4．硫的非金属性比氯弱，下列现象可以说明这一点的是（）

A．常温下硫是浅黄色固体，氯气是黄绿色气体

B．同条件下，与Fe反应时，分别生成FeS和FeCl3

C．硫不溶于水，氯气可溶于水

D．与氢气反应时，硫为—2价，氯为—1价

5.用化学方法区分SO2与CO2最好