18 活度与活度系数基本概念.pptx

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其实是答辩的标题地方;基本概念;;溶液的最重要热力学函数是组分化学位μi。处理溶液的各种性质、相平衡、溶液内化学平衡、电化学问题都离不开μi。怎样将μi表达为体系i物质的分压及浓度的函数，就成了研究溶液的主要任务。

按热力学公式，计算Δμ既不方便也不现实。但是，按照相平衡规律，处于平衡的溶液相及其蒸汽相内同一组分的化学位相等μi(l)=μi(g)，而气相(混合气，假定符合理想气体)中组分的化学位很容易计算出来。这就找到了一条求算溶液中诸组分化学位的途径。无非是说，只要求出蒸气相内某个组分的分压，溶液内这个组分的化学位的计算就会迎刃而解。

理想溶液和稀溶液是两种特殊情况。溶剂既不遵守拉乌尔定律，溶质也不遵守亨利定律的实际溶液或非理想溶液，如何计算化学位？这就是提出了活度（也叫有效浓度或校正浓度）及活度系数。;;“;;;;;“;;从上图看，即；而从线段来看，，，即。再考虑修正浓度的拉乌尔公式

就是说对正浓度做了校正即能求出非理想溶液组分i的蒸气分压Pi(或线段）。而，这个非理想溶液的蒸气分压原来同浓度为a1的理想溶液的蒸气分压相等。这样，γi作为衡量实际溶液对理想溶液偏差程度的物理意义也就一目了然了。;“;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;又rFeO=w[o]%/[Lox(FeO)]=0.048/[0.211x(FeO)]=0.227/x(FeO)

x(FeO)可根据100g熔渣组分的物质的量得出:

n(CaO)=39.18/56=0.700,n(SiO2)=39.76/60=0.663

n(MgO)=2.56/40=0.064,n(FeO)=18.57/72=0.258

∑nB=1.685,x(FeO)=n(FeO)/∑nB=0.258/1.685=0.153

故rFeO=0.227/x(FeO)=0.277/0.153=1.48

;;;41;42;43;活度和活度系数相关计算的重要作用;活度和活度系数相关计算的重要作用;活度和活度系数相关计算的重要作用;活度和活度系数相关计算的重要作用;PPT模板下载：/moban/行业PPT模板：/hangye/

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