2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 期中考试 复习第一章到第三章 课.pptxVIP

期中复习

考试范围：第一~第三章第1节

第2课时

一、化学平衡常数

mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)

c为平衡浓度

c为任一时刻浓度

一、化学平衡常数

化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，通常情况下，K只受温度影响。

当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，表明反应达到限度，即达到化学平衡状态。

一般来说，K105时，反应就进行得基本完全

反应物转化率

×100%

特点：一个确定的可逆反应，在一定温度时，平衡常数一定。但反应的转化率因反应物的投料比不同而不同

1、可逆反应中K正和K逆互为倒数：

2、化学计量数变为原来的n倍：

K2=K1n

3、方程式相加，K相乘：

：

4、方程式相减，K相除：

即K正×K逆=1

K=K1×K2

K=K1÷K2

化学平衡常数的有关计算

小结

一、化学平衡常数

课堂练习

例3：

1/K1

K22

K12/K2

一、化学平衡常数

例1.在某温度下,将H2和I2各0.01mol/L的气态混合物充入10L密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.008mol/L.

(2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质的浓度.

(2)根据题意：c(H2)=0.020mol/L，c(I2)=0.020mol/L

设H2的变化浓度为xmol•L-1

H2

+I2

⇌2HI

始

0.020

0.020

0

变

平

2x

x

x

2x

0.020-x

0.020-x

K只随温度发生变化，因此

解得x=0.0040mol/L

C(H2)=C(I2)=0.016mol/L

C(HI)=0.0080mol/L

二、化学平衡常数的应用

mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)

Q＜K，反应向正方向进行

Q＝K，反应处于平衡状态

Q＞K，反应向逆方向进行

二、化学平衡常数的应用

升高温度

K值增大

正反应为吸热反应

K值减小

正反应为放热反应

降低温度

K值增大

正反应为放热反应

K值减小

正反应为吸热反应

二、化学平衡常数的应用

温度/℃

200

300

400

K

1.0

0.86

0.5

在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：

N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝akJ·mol－1，其化学平衡常数K与温度的关系如下表所示：

请回答下列问题。(1)该反应的化学平衡常数表达式为________________，a________(填“大于”“小于”或“等于”)0。

二、化学平衡常数的应用

(2)400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为______，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，该反应的v正(N2)_______(填“大于”“小于”或“等于”)v逆(N2)。

温度/℃

200

300

400

K

1.0

0.86

0.5

在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：

N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝akJ·mol－1，其化学平衡常数K与温度的关系如下表所示：

4、一定体积的密闭容器中：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。

(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，

试判断此时的温度为________℃。

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

吸热

830

c(CO)·c(H2O)

c(CO2)·c(H2)

归纳总结——影响化学平衡移动的因素

课堂练习

(1)关注特点：

①容器特点：恒温恒容、恒温恒压

②反应特点：物质状态、ΔV（g）是否为0、ΔH的正负

(2)分析条件：浓度、温度、压强等。(3)联想原理(平衡移动原理)