酸碱中和滴定课件高二上学期化学选择性必修1.pptx

1请拿出：大小本、黑红两色笔，做好上课准备！

酸碱中和滴定授课人：叶凡时间：2024.10.30鲁科版选择性必修1

3情境引入实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.1000mol/L的HCl溶液***如何准确测出NaOH溶液的浓度？

41.变化观念与平衡思想了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。2.科学探究与创新意识知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。学习目标

5滴定玻璃仪器认识“滴定”的概念【滴定】是一种分析溶液成分的方法。通过将标准溶液逐滴加入到被分析溶液中，用颜色变化、沉淀或电导率变化等来确定反应的终点。

6一、酸碱中和滴定1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定碱(或酸)的浓度。(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。(3)公式：C酸V酸=C碱V碱（一元酸和一元碱）标准液待测液中和反应的实质：H++OH-H2O

72．实验用品(1)仪器：________滴定管(如图A)、________滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、烧杯、______。（有时还需要移液管）酸式碱式锥形瓶移液管0刻度处50ml刻度处

8溶液体积=滴定后的读数V2－滴定前的读数V1=23.33mL-7.62mL=15.71mL读出以下液体体积的读数78滴定前2324滴定后读数时视线和凹液面最低处相切！思考交流如何读数呢？①0刻度在上方②精密度：0.01mL，所以读数时要读到小数点后两位。③实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数

92．实验用品(2)试剂：标准液、待测液、指示剂（课本P132资料卡片）、蒸馏水。指示剂选用原则：变色明显，且变色范围的pH与滴定终点时的pH尽可能的接近。甲基橙：pH3.1(红)变色范围3.1~4.4(橙)pH4.4(黄)石蕊：pH5.0(红)变色范围5.0~8.0(紫)pH8.0(蓝)酚酞：pH8.2(无)变色范围8.2~10.0(浅粉)pH10.0(红)不选用石蕊的原因

10小试牛刀：①已知CH3COONa溶液呈碱性，用NaOH滴定CH3COOH应选用：_____②已知NH4Cl溶液呈酸性，用盐酸滴定氨水应选用：________酚酞甲基橙

113．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备活塞蒸馏水待装液“0”刻度以上2～3mL酚酞酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起

12排气泡实验视频

13(2)滴定操作控制滴定管活塞摇动锥形瓶锥形瓶内溶液颜色变化

14(3)终点判断当_______________________________________________________________，表示已经达到滴定终点，记录标准液的体积。(4)数据处理按上述操作重复2次，根据c(NaOH)＝_________________________计算。滴入最后半滴标准液，溶液由粉红色变为无色，且在半分钟内不变色答题模板：滴入最后半滴XX标准液，溶液由XX色变为XX色，且在半分钟内不变色

15实验卡试剂：浓度未知的氢氧化钠溶液，0.1000mol/L的HCl溶液，酚酞溶液仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管架（铁架台和蝴蝶夹）、锥形瓶、胶头滴管

16数据记录滴定序号待测NaOH体积/mL所消耗盐酸标准液的体积/mL消耗的体积15.00mL25.00mL35.00mL45.00mL55.00mL65.00mL

174．滴定曲线【滴定终点判断原则】1.指示剂颜色有明显变化；2.指示剂变色范围落在滴定突跃范围内。10.08.2酚酞4.43.1甲基橙突跃（一滴）9.74.3

18关键：紧扣公式，分析V(标)的变化。↓计算已知↑↓预先量取→滴定测得

191.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是D眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化缺少指示剂读数应为11.80mL

20真题研做（2022年山东卷）1．实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是（）A．可用量