分子间的作用力课件高二下学期化学人教版选择性必修2.pptx

高中化学·选择性必修2·第二章·第三节分子结构与物质的性质2.3.3分子间的作用力

下雪不冷，化雪冷冰山融化现象是物理变化还是化学变化？冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？冰雪融化成水，需要吸热；把水变成水蒸气仍然需要吸热。这说明水分子之间存在着相互作用力。

一、范德华力把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力。范德华力就是其中一种。①范德华力很弱,约比化学键键能小1-2个数量级。②分子之间都存在范德华力。③只有分子充分接近时才有范德华力。④范德华力没有饱和性和方向性。微粒间作用力能量kJ·mol-1化学键100-600范德华力2-20

哪些物质的微粒存在分子间作用力呢？1.大多数共价化合物例如：CO2、H2SO4、HF,H2O,AlCl3、各种有机化合物等；2.大多数非金属单质例如：H2、P4、S8、C603.各种稀有气体离子化合物例如：NH4Cl、Al2O3、KF等金属单质例如：Cu、Fe、Na等某些共价化合物例如石英（SiO2)，金刚砂(SiC)某些非金属单质例如金刚石C、晶体硅Si等

某些分子间的范德华力分子ArCOHIHBrHCl分子量4028128.581.536.5范德华力(kJ/mol)8.508.7526.0023.1121.14[思考]为什么范德华力：HI＞HBr＞HCl＞CO①相对分子质量越大，范德华力越大。②分子极性越大，范德华力越大。[思考]为什么范德华力：CO＞Ar[影响因素]

化学键影响物质的化学性质。范德华力影响物质的熔、沸点。[范德华力对物质性质的影响]单质熔点/℃沸点/℃F2-219.6-188.1Cl2-101-34.6Br2-7.258.78I2113.5184.4卤素单质的熔点和沸点范德华力主要影响物质的熔、沸点。组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。[思考]解释F2-I2的熔点和沸点越来越高的原因。

[小结]①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质熔、沸点越高。②在同分异构体中，一般来说，支链数越多，范德华力越小，物质熔、沸点就越低。③相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大，物质熔、沸点越高。

请阅读P56：壁虎与范德华力

范德华力的应用预测：第IVA族~第VIIA族同主族元素的氢化物沸点相对大小对于同一主族元素的氢化物而言，结构相似，从上到下，相对分子质量逐渐增大，范德华力增大，沸点依次升高。置疑：为什么HF、H2O、NH3却出现反常？分子间存在除范德华力以外其他的作用力

氢键的概念已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的相互作用力。

氢键的形成条件请表示出氨气、水、氢氟酸中的氢键。X、Y为N、O、F“—”表示共价键“”表示形成的氢键

氢键的大小氢键比化学键的键能小，不属于化学键，是除范德华力外另一种分子间作用力。

氢键对晶体理化特性的影响

氢键的应用分子内氢键分子间氢键

HF和NH3在水中的溶解度比较大正是因为氢键的存在，才使得结冰的水中会出现较大的空隙，为生命的生存留有余地。

请阅读P58：生物大分子中的氢键

溶解性驱动性任务3：阅读教材P59，思考影响物质溶解性的因素有哪些？

溶解性的应用【思考与讨论】P59（1)比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用“相似相溶”规律理解它们的溶解度不同？（2)为什么在日常生活中用有机溶剂（如乙酸乙酯等）溶解油漆而不用水？（3)碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？NH3为极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规律，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。且NH3与水分子之间可形成氢键，使得NH3更易溶于水。油漆是非极性分子，有机溶剂（如乙酸乙酯）也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。

萃取1、含义利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液将它们分离开来2、仪器与装置

4、萃取剂的选择：①溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂(水)大②萃取剂与原溶剂(水)不互溶③萃取剂与溶液不发生发应3、操作步骤及注意事项①检验分液漏斗是否漏水②加入溶液，加入萃取剂，振荡（放气）③静置分层④分液（平衡大气压）

萃取