物质的分类及转化中的易错易混项--高考化学考前三个月速记清单.docx

物质的分类及转化中的易错易混项

——高考化学考前三个月速记清单

化学用语书写中的易错点

1．电子式的易错点

(1)漏写孤对电子；

(2)阴离子的电子式漏写最外层电子；

(3)离子化合物的电子式与共价化合物的电子式混淆；

(4)“基”和“根”的电子式混淆。

2．原子(离子)结构示意图的易错点

(1)最外层电子数写错，即原子的结构示意图与离子的结构示意图混淆；

(2)核电荷数与相对原子质量混淆，如氮元素的核电荷数错误的写成＋14等。

3．结构简式的易错点

(1)氢原子个数多写(或少些)；

(2)没有写出官能团或写错，如乙烯的结构简式写成CH2CH2，乙醛的结构简式写成CH3COH；如CH2=CH2，写成CH2CH2

(3)写成结构式或分子式；

(4)相对位置关系写错，

4．原子符号的易错点

(1)左上角写成中子数；

(2)左上角漏写质量数。

化学计量相关易错点

突破阿伏伽德罗常数的“五大陷阱”

陷阱1常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷阱

一看气体是否处在“标准状况（0℃、101kPa）”（注意：常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol-1）;

二看标准状况下，物质是否为气体，例如SO3、Br2、苯、甲苯、水、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、乙醇等在标况下不是气体。

陷阱2设置与计算无关的干扰条件

题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。需注意物质的量、摩尔质量、微粒个数不受温度、压强等外界条件的影响。

陷阱3忽视物质的组成与结构

①熟记特殊物质中所含微粒的数目，例如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。

②记住最简式相同的物质，例如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。

③记住摩尔质量相同的物质，例如N2、CO和C2H4，CO2、N2O、C3H8和C2H4O等。

④记住特殊物质中所含化学键的数目，例如1mol硅中Si—Si键的数目为2NA，1molSiO2中Si—O键的数目为4NA。

陷阱4从电解质溶液中微粒数目上设陷

①明确溶液中的溶质，一看是否存在弱电解质的电离平衡或盐类水解平衡。

②二看已知浓度，是否指明溶液的体积，只有给出溶液体积才可计算。

③三看所问对象，在判断溶液中微粒总数时，溶液中的H2O对数目是否有影响。

④四看所给条件中是否与电解质的化学式有关。

陷阱5忽视“特殊条件”或“隐含反应”

①特殊反应：MnO2与浓盐酸反应；

Cu与浓硫酸反应；

常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

②可逆反应：SO2与O2反应；

NO2与N2O4的相互转化；

N2与H2反应；

Cl2与水反应。

以上反应均不能完全反应。

离子反应中的相关易错点

一、离子方程式正误判断方法

看是否符合客观事实。

看化学式拆写是否正确。氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子等不能拆分。

看符号使用是否正确。尤其是“↑”“↓”。

看是否符合守恒关系。离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

看是否漏掉部分离子之间的反应。

看反应物或产物配比是否正确。

看是否符合题设条件要求。要考虑“过量”“少量”“适量”“等物质的量”及滴加顺序对离子方程式的影响。

二、离子共存判断方法

条件类型

题目中的常见表述

误点点悟

常见的限制条件

“无色”

有色离子【、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)、、、Cr3+(绿)等】不能大量共存

“pH=1或pH=13”

溶液显酸性或碱性

“因发生氧化还原反应而不能大量共存”

只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子

常见的易错点

“透明”

“透明”也可“有色”

“不能大量共存”

易看成“大量共存”

常见的隐含条件

“与Al反应放出H2”

溶液既可能显酸性也可能显碱性

“水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1”

溶液既可能显酸性也可能显碱性

“通入足量的NH3”

与NH3·H2O反应的离子不能大量共存

“NO3—”

在酸性条件下具有强氧化性

常见题干要求

“一定大量共存”

“可能大量共存”

“不能大量共存”

氧化还原反应中的相关易错点

物质氧化性和还原性强弱比较

根据化学方程式判断

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。

根据元素活动性顺序判断

金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。

根据反应条件判断

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件难易来进行判断。如：，，则上述两种氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4MnO2。

根据氧化产物的价态高低判断

当变价的还原剂在相似条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：，，则氧化性：Cl2S。

根据原电池、电解池的电极比