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元素综合推断解题技巧

——高考化学考前三个月速记清单

一、根据原子结构、位置关系进行推断

1．根据核外电子的排布三大规律推断元素

（1）最外层电子规律

最外层电子数（N）

3≤N8

N＝1或2

N＞次外层电子数

元素在周期表中的位置

ⅢA族～ⅦA族

第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦

第二周期（Li、Be）除外

（2）“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。如S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位于第四周期。

（3）“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。

2．根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式（用R代表元素）

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

氢化物

RH4

RH3

H2R

HR

最高价氧化物

RO2

R2O5

RO3

R2O7

最高价含氧酸

H4RO4或H2RO3

H3RO4或HRO3

H2RO4

HRO4

二、利用元素周期表的片段进行推断

1.元素周期表中短周期特殊结构的应用

（1）元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。

（2）He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。

利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。

熟悉主族元素在周期表中的特殊位置

族序数等于周期数的元素

H、Be、Al、Ge、Sb、Po

族序数等于周期数2倍的元素

C、S

族序数等于周期数3倍的元素

O

周期数是族序数2倍的元素

Li、Ca、Tl

周期数是族序数3倍的元素

Na、Ba

最高正化合价与最低负化合价代数和为零的短周期元素

H、C、Si

最高正化合价是最低负化合价绝对值3倍的短周期元素

S

除H外，原子半径最小的元素

F

三、根据元素及其化合物的特性推断

（1）形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C

（2）空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N

（3）地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素：O

（4）地壳中含量最多的金属元素或最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al

（5）最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F

（6）最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs

（7）焰色反应呈黄色的元素：Na；焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）的元素：K

（8）单质密度最小的元素：H；单质密度最小的金属元素：Li

（9）常温下单质呈液态的非金属元素：Br。常温下单质呈液态的金属元素：Hg

（10）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N

（11）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：S

（12）短周期元素W的简单氢化物（常温下为气体）可用作制冷剂，则W是氮（N）

（13）短周期元素T的一种单质在空气中能够自燃，则T是磷（P）

（14）单质为常见的半导体材料：Si、Ge

（15）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F