人教版高中化学选择性必修3有机化学基础精品课件 第二章 第一节 第二课时 共价键的键参数与等电子体.pptVIP

高考考点易错点抛砖引玉(老师教你如何整理)?5.常见的二原子10价电子等电子体有:N2、CO、NO+、、CN-等,常见的三原子18价电子等电子体有:、O3、SO2等大显身手(请结合你的学习实际进行补充整理)-*-课前篇素养初探课堂篇素养提升第二课时共价键的键参数与等电子体课标阐释思维脉络1.通过数据认识键能、键长、键角等键参数的概念,树立数据观2.能利用键能、键长、键角三个键参数推断某些简单分子的性质3.了解等电子原理及其常见应用?阅读思考自主检测任务一、阅读教材第30~32页“键参数——键能、键长与键角”,完成下列问题:1.什么是键能?通常为正值还是负值?键能越大,化学键越稳定吗?提示:键能是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。通常为正值。键能越大,即形成化学键时放出的能量越多,意味着这个化学键越稳定,越不容易被打断。2.什么是键长?键长越长,物质越稳定吗?提示:键长是衡量共价键稳定性的另一个参数,是形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短,往往键能越大,共价键越稳定。阅读思考自主检测3.什么是键角?CO2和H2O的键角分别是多少?分子的立体构型是什么形状?提示:在原子数超过2的分子中,两个共价键之间的夹角称为键角。CO2、H2O的键角分别是180°、105°;CO2是直线形分子,水是V形分子。阅读思考自主检测任务二、阅读教材第32~33页“等电子原理”,完成下列问题:1.CO和N2为什么在许多性质上具有相似性?符合什么原理?提示:CO和N2具有相等的原子总数、价电子总数,导致它们具有相似的化学结构。符合等电子原理。2.什么是等电子体?提示:满足等电子原理的分子称为等电子体。阅读思考自主检测1.反映共价键强弱的物理量是()A.键能 B.键能、键长C.键能、键长、键角 D.键长、键角答案:B2.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A.H—F B.N—H C.C—H D.S—H答案:A3.N—H键键能的含义是()A.由N和H形成1molNH3所放出的能量B.把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的热量C.拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量D.形成1个N—H键所放出的热量答案:C重点难点探究重要考向探究探究问题1.从哪些方面可以判断共价键的强弱?提示:(1)从原子半径和共用电子对数判断。(2)由键能判断。(3)由键长判断。随堂检测重点难点探究重要考向探究2.根据下图判断H2与Cl2反应生成HCl是放热反应还是吸热反应?如何利用键能计算反应的反应热ΔH?提示:反应中断裂旧键吸收678.7kJ热量,形成新键放出863.6kJ热量,放热值大于吸热值,故该反应是放热反应。ΔH=反应物总键能-生成物总键能3.常见的二原子10价电子等电子体有哪些?提示:N2、CO、NO+、、CN-等。随堂检测重点难点探究重要考向探究知识点拨1.键参数与分子性质的关系分子的键参数与分子的立体构型和分子性质之间的关系可以表示如下:随堂检测重点难点探究重要考向探究(1)共价键强弱的判断。①由原子半径和共用电子对数判断。一般来说,形成共价键的两原子半径之和越小,共用电子对数越多,则共价键越牢固,含有该共价键的分子越稳定。如HF、HCl、HBr、HI中,分子的共用电子对数相同(1对),因F、Cl、Br、I的原子半径依次增大,故共价键牢固程度H—FH—ClH—BrH—I,因此,稳定性HFHClHBrHI。②由键能判断。共价键的键能越大,表示破坏共价键消耗的能量越多,则共价键越牢固。③由键长判断。共价键键长越短,破坏共价键消耗的能量越多,则共价键越牢固。随堂检测重点难点探究重要考向探究(2)键长和键角是描述分子立体构型的参数。一般来说,如果知道分子中的键长和键角,这个分子的几何构型就确定了。如NH3分子的H—N—H键角是107°,N—H键的键长是101pm,就可以断定NH3分子是三角锥形分子。如图:(3)反应热(ΔH)与键能的关系。ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能随堂检测重点难点探究重要考向探究2.常见的等电子体随堂检测重点难点探究重要考向探究考向一键参数与分子性质的关系【例题1】关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是()A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关解析:键角是描述分子立体结构的重要参数,如CO2中的2个C