氧化剂和还原剂教学设计.docx

氧化剂和还原剂教学设计

??一、教学目标

1.知识与技能目标

了解氧化还原反应的概念，能识别常见的氧化剂和还原剂。

理解氧化还原反应的实质是电子的转移，能够用双线桥法表示氧化还原反应中电子的转移情况。

掌握氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的关系。

2.过程与方法目标

通过对氧化还原反应概念的探究，培养学生运用归纳、类比等方法进行学习的能力。

通过分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目，提高学生的逻辑推理能力。

通过小组讨论和实验探究，培养学生的合作学习能力和实践操作能力。

3.情感态度与价值观目标

通过氧化还原反应概念的演变，体会人类对事物的认识是不断发展的。

通过对氧化还原反应在生产生活中的应用的了解，增强学生学习化学的兴趣，培养学生关注社会、关注生活的意识。

二、教学重难点

1.教学重点

氧化还原反应的概念和实质。

氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。

用双线桥法表示氧化还原反应中电子的转移。

2.教学难点

氧化还原反应中电子转移的表示方法。

氧化还原反应概念的理解和应用。

三、教学方法

讲授法、讨论法、实验探究法、多媒体辅助教学法

四、教学过程

（一）新课导入

1.展示图片

展示钢铁生锈、氢气燃烧、铜器表面生成铜绿等化学反应的图片。

2.提出问题

引导学生思考这些化学反应的共同特征，它们是否属于同一种类型的反应？

3.引入课题

通过对这些反应的分析，引出本节课的主题氧化剂和还原剂，让学生了解氧化还原反应在生活中无处不在，激发学生的学习兴趣。

（二）氧化还原反应的概念

1.从得氧失氧角度分析

展示氢气还原氧化铜的实验视频：

分析反应过程：在氢气还原氧化铜的反应中，氢气得到氧，发生了氧化反应；氧化铜失去氧，发生了还原反应。

总结氧化还原反应的概念：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

2.从化合价升降角度分析

展示几个氧化还原反应的化学方程式，如：

引导学生分析这些反应中元素化合价的变化情况：

总结氧化还原反应与元素化合价升降的关系：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

3.从电子转移角度分析

以氯化钠的形成过程为例，讲解氧化还原反应的实质：

钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，在这个过程中发生了电子的转移。

总结氧化还原反应的实质：氧化还原反应的实质是电子的转移（包括电子的得失和共用电子对的偏移）。

（三）氧化剂和还原剂

1.氧化剂和还原剂的概念

氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质叫做氧化剂。

还原剂：在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质叫做还原剂。

2.氧化剂和还原剂的判断方法

元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。

例如：在反应中，铁元素的化合价从0价升高到+3价，所以铁是还原剂；铜元素的化合价从+2价降低到0价，所以氧化铜是氧化剂。

3.氧化产物和还原产物

氧化产物：还原剂被氧化后的产物叫做氧化产物。

还原产物：氧化剂被还原后的产物叫做还原产物。

例如：在上述反应中，铁被氧化生成氯化铁，氯化铁是氧化产物；氧化铜被还原生成铜，铜是还原产物。

（四）氧化还原反应中电子转移的表示方法

1.双线桥法

定义：用两条带箭头的线从反应物指向生成物，且对准同种元素，标明电子得失的数目。

步骤：

标价态：标明反应前后各元素的化合价。

连双线：用两条带箭头的线从反应物指向生成物，且对准同种元素。

标得失：标明电子得失的数目，失去电子的数目用ne表示，得到电子的数目用+ne表示。

例如：用双线桥法表示氢气还原氧化铜的反应中电子的转移情况：

2.单线桥法

定义：用一条带箭头的线从失电子的元素指向得电子的元素，标明电子转移的数目。

步骤：

标价态：标明反应前后各元素的化合价。

连单线：用一条带箭头的线从失电子的元素指向得电子的元素。

标数目：标明电子转移的数目。

例如：用单线桥法表示氢气还原氧化铜的反应中电子的转移情况：

（五）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

1.组织学生讨论

让学生分组讨论氧化还原反应与四种基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）之间的关系。

2.总结归纳

置换反应一定是氧化还原反应。

复分解反应一定不是氧化还原反应。

化合反应和分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应。

3.用图表展示关系

通过图表的形式直观地展示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，