1酸键盐在水溶液中电离.pdfVIP

回忆

1、下面哪些物质能导电？为什么能导电？

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、KCl

溶液、Cu

小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自

由移动的电子。

（2）盐酸、NaOH溶液、KCl溶液能导电因

为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

一、电解质和非电解质

1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的

化合物.

如：酸、碱、盐等。

2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的

化合物.

如：蔗糖、等。

：

1电解质和非电解质都是化合物。

2电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。

3酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、是非电解质。

4离子型氧化物（如NaO、CaO等）虽然溶于水后并非

2

自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。

5、某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl等，由于它们

的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但其溶解的

部分是完全电离的，故是电解质

练习

下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？

Cu、NaCl固体、CO、NaO、蔗糖、

22

NaCl溶液、HO、。

2

随堂练习

1、下列物质中，属于电解质的是（）

熔融态铁液氯NaSO④HOSO

2422

NaCl溶液

A、B、④C、④D、全部

2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质

是（）

A、HClOB、Cl2CCO2D、

NHHCO

43

为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？

二、电离

因为此时它们发生了电离

结果：产生了能够自由移动的离子

电离：电解质在溶于水或受热熔化时，

离解成自由移动的离子的过程。

用电离方程式表示

+-

NaCl=Na+Cl

电离方程式书写原则：

+2-

例如：NaSO=2Na+SO

244

a、必须遵守质量守恒和电荷守恒；

b、原子团不能拆开。

练习：写出下列物质的电离方程式

HSO+2-+-

24=2H+SO4HCl=H+Cl

Ba(OH)2+-+-

2=Ba+2OH