高中化学元素周期表.ppt

关于高中化学元素周期表第1页，共41页，星期日，2025年，2月5日基础回归1.原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原 子序数= ==。2.元素周期表的编排原则 （1）横行：把 相同的元素按 的顺序从左至右排成横行。 （2）纵行：把不同横行中 相等的元 素，按 的顺序，由上而下排成纵行。核电荷数质子数核外电子数电子层数原子序数递增最外层电子数电子层数递增第2页，共41页，星期日，2025年，2月5日3.元素周期表的结构 (1)周期（七个横行，七个周期）短周期长周期序号一二三四五六七元素种数不完全周期最多容纳种元素0族元素原子序数8628818183254361810232第3页，共41页，星期日，2025年，2月5日(2)族（18个纵行，16个族）主族列序121314151617族序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序345671112族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第Ⅷ族第共3个纵行0族第纵行8、9、1018第4页，共41页，星期日，2025年，2月5日误区警示在长式周期表中，通常把第6周期的57号~71号15种元素以及第7周期的89号~103号15种元素分别放在ⅢB的同一个格中，但这并不是说它们分别是同位素，也并不表示它们是元素周期表的另外两个周期，这样设计仅仅是为了整齐美观。第5页，共41页，星期日，2025年，2月5日元素的性质与原子结构的关系 1.元素的性质决定于 和 ，主要决定于。 2.同一主族的元素，从上到下，原子核外电子层数依次，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 同主族元素性质不一定相似，如第ⅠA族中的元素，氢元素与碱金属元素性质就不同。电子层数最外层电子数增多增大增强减弱增强减弱特别提醒基础回归最外层电子数第6页，共41页，星期日，2025年，2月5日基础回归1.原子的构成 (1)原子的组成原子（）原子核核外电子（Z个）——最外层电子数决定元 素的性质质子（Z个）——决定的种类中子［（A-Z）个］ 元素在质子数确定后决定种类原子(2)符号中各数字的含义化学同位素第7页，共41页，星期日，2025年，2月5日第8页，共41页，星期日，2025年，2月5日(3)组成原子的各种微粒及相互关系①质子数（Z）== ②质量数（A）= + ③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数 ①有质子的微粒不一定有中子如。②有质子的微粒不一定有电子如H+。③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。④任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。如F无正价，Na、Mg、Al等无负价。核电荷数核外电子数质子数（Z）中子数（N）误区警示第9页，共41页，星期日，2025年，2月5日2.元素、核素、同位素第10页，共41页，星期日，2025年，2月5日3.元素的相对原子质量 （1）目前已发现的110多种元素中，大多数都有同位素。 （2）一种天然存在的元素的各种核素分占的比例不一定相同，但所占的百分比组成不变。 （3）元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。元素周期表和相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质量，而非核素（或原子）的相对原子质量。第11页，共41页，星期日，2025年，2月5日 拓展提升同素异形体 同一种元素形成的性质不同的单质互为同素异形 体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。同素异形体之间物理性质不同，化学性质略有差异。一般地讲，同素异形体之间的转化是化学变化。第12页，共41页，星期日，2025年，2月5日要点一判断元素金属性、非金属性强弱的方法1.根据元素在周期表中的位置要点精讲第13页，共41页，