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无机工业流程综合题解题技巧

——高考化学考前三个月速记清单

1.原料预处理及条件控制分析

（1）将固体原料粉碎、研磨成细小颗粒，或者把液体原料雾化成小液滴，气体通过多孔分散器分散————增大接触面积，提升反应效率

（2）焙烧、煅烧以除去原料中的硫、碳单质以及有机物，且在高温下原料与空气中的氧气反应以及除去热不稳定的杂质————焙烧煅烧，改变物质性质

（3）升温加快反应速率，对于吸热反应，升温能促进平衡向生成产物的方向移动。降温防止某物质在高温时溶解或分解，使化学平衡向着放热反应方向移动————控制温度，精准调控反应

（4）调节溶液的pH，可以使金属离子形成氢氧化物沉淀，从而达到除去杂质的目的。调节pH还可以抑制或促进盐类水解。————控制pH

2.分离、提纯方法运用

（1）过滤

a.常压过滤：分清楚需要的物质在滤液中还是在滤渣中，准确判断是留下滤液还是滤渣。

b.减压过滤（抽滤）：优点是快速过滤，有时候还可以过滤掉气体，并能达到快速干燥产品的作用。

c.趁热过滤：将温度较高的固液混合物直接使用常规过滤操作进行过滤。

（2）蒸发结晶

提取溶解度随温度变化不大的溶质，当有大量晶体出现时，停止加热，利用余热蒸干。

（3）冷却结晶

提取溶解度随温度变化较大的物质、易水解的物质或结晶水化合物。

（4）重结晶

结晶得到的晶体溶于溶剂制得饱和溶液，又重新从溶液结晶的过程。

（5）萃取与分液

选用合适的萃取剂萃取，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

（6）蒸馏或分馏

利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变蒸馏或分馏成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离。

（7）减压蒸馏

减小压强，使液体沸点降低，防止受热分解、氧化等。

物质确定及方程式书写

（1）物质成分判断

结合流程图中箭头的指向，明确物料的转化关系，根据物质的性质和反应规律，写出相关的化学反应方程式。考虑原料中各物质的反应情况，以及在流程中加入的物质和后续反应的生成物以确定滤液成分并注意循环物质和副产品的判断。

（2）方程式书写

根据氧化还原反应的规律，判断氧化剂和还原剂，确定它们的还原产物和氧化产物，然后依据质量守恒定律和电荷守恒定律进行配平。

（3）明确特殊物质中元素的化合价

：C为+3

：C为+2，N为-3

：Fe为+3

：Cu为+1，H为-1

：S为+2

：B为+3，H为-1

LiNH2、AlN：N为-3

N2H4：N为-2

相关计算

（1）溶度积计算类型

a.已知溶度积，求溶液中的某种离子的浓度

b.已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中另一种离子的浓度

c.计算反应的平衡常数

d.求解开始沉淀和沉淀完全时的pH

e.分步沉淀问题计算

（2）物质含量计算

a.物质的质量分数（或纯度）：该物质的质量混合物的总质量×100%

b.产品产率：产品实际产量产品理论产量×100%

c.物质的转化率：参加反应的原料量加入原料的总量×100%

d.Ksp计算：

（3）“碘量法”计算

化学计量点稍后，溶液中有过量的碘，碘与淀粉结合显蓝色而指示终点到达。可适用于氧化态物质：等。