人教版高中化学选择性必修3有机化学基础精品课件 第二章 第二节 第二课时 杂化轨道理论 配合物理论.pptVIP

1.下列组合不能形成配位键的是()A.Ag+、NH3 B.H2O、H+C.Co3+、CO D.Ag+、H+解析:A项,Ag+有空轨道,NH3中的氮原子上有孤电子对,可以形成配位键;B项,水分子中的O原子含有孤电子对,H+有空轨道,所以能形成配位键;C项,Co3+有空轨道,CO中的氧原子上有孤电子对,可以形成配位键;D项,Ag+、H+两种离子都没有孤电子对,所以不能形成配位键。答案:D重点难点探究重要考向探究随堂检测2.下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2=CH2③苯④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥解析:①②③中的中心原子是sp2杂化,④中的中心原子是sp杂化,⑤⑥中的中心原子是sp3杂化。答案:A重点难点探究重要考向探究随堂检测答案:CD重点难点探究重要考向探究随堂检测4.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液,再加入氨水,下列关于实验现象的叙述不正确的是()A.先生成白色沉淀,加入足量氨水后沉淀消失B.生成的沉淀为AgCl,它不溶于水,但溶于氨水,重新电离成Ag+和Cl-C.生成的沉淀是AgCl,加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水,产生的现象也是先出现白色沉淀后消失解析:Ag+与NH3能发生如下反应:Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+,而AgCl存在如下沉淀溶解平衡:AgClAg++Cl-,向其中加入氨水后会使平衡向右移动,最终因生成[Ag(NH3)2]Cl而溶解。答案:B重点难点探究重要考向探究随堂检测5.关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()A.配体为水分子,配原子为O,外界为Br-B.中心离子的配位数为6C.中心离子Cr3+采取sp3杂化D.中心离子的化合价为+2价解析:[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中内界为[Cr(H2O)4Br2]+,Cr3+为中心离子,配体为H2O、Br-,配位数为6,外界为Br-、H2O,Cr3+提供的空轨道数为6,中心离子不是采取sp3杂化。答案:B重点难点探究重要考向探究随堂检测6.配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ),是铜的一种重要化合物。其中En是乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)的简写。(1)该配合物中含有的化学键有(填字母)。?A.离子键 B.极性共价键C.非极性共价键 D.配位键E.金属键(2)配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为、。?解析:(1)配合物内部配体中存在共价键,配体和中心离子之间存在配位键,内界和外界存在离子键,乙二胺中存在极性共价键和非极性共价键;(2)配体乙二胺分子中C和N均达到饱和,均为sp3杂化。答案:(1)A、B、C、D(2)sp3sp3重点难点探究重要考向探究随堂检测高考考点易错点抛砖引玉(老师教你如何整理)1.杂化轨道与分子的立体构型2.配合物的组成与性质1.杂化轨道理论是为了解释分子的立体构型提出的价键理论。常用的杂化类型有sp杂化、sp2杂化、sp3杂化2.只有能量相近的轨道才能发生杂化。杂化过程中,轨道的形状发生变化,但原子轨道总数不变3.sp杂化得到夹角为180°的直线形杂化轨道,sp2杂化得到三个夹角为120°的平面三角形杂化轨道,sp3杂化得到4个夹角为109°28的四面体形杂化轨道高考考点易错点4.形成配合物的条件:(1)配体有孤电子对;(2)中心原子(或离子)有空轨道5.配位键是一种特殊的共价键,配体可以是分子也可以是阴离子,但不是所有原子都可以形成配位键,一般中心原子(或离子)的配位数为2、4、6大显身手(请结合你的学习实际进行补充整理)-*-课前篇素养初探课堂篇素养提升第二课时杂化轨道理论配合物理论课标阐释思维脉络1.了解杂化轨道理论的内容2.能根据理论判断简单分子或离子的立体构型3.通过实验探究配位键的特点及配合物理论,能说明简单配合物的成键情况,培养学生科学探究问题的能力?阅读思考自主检测任务一、阅读教材第39~41页“杂化轨道理论简介”,完成下列问题:1.常见的杂化轨道类型有哪些?什么是sp3杂化?参与杂化的轨道数目与形成的杂化轨道数目有何关系?提示:常见的杂化轨道类型有sp、sp2、sp3杂化。sp3杂化是指1个s轨道和3个p轨道杂化形成的。参与杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目。2.CO2、SO2、SO3、H2O、NH3、CH4的中心原子