人教版初中化学九年级下册第8单元 课題2 金属的化学性质（含音频+视频）.pptVIP

****课题2金属的化学性质金属与氧气反应金属与金属化合物溶液反应金属与酸反应1.知道铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象；3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。2Mg+O22MgO化学方程式：【回顾思考2】铁丝在氧气中燃烧有什么现象？铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。3Fe+2O2Fe3O4一、金属与氧气的反应问题1：请写出下列物质与氧气反应的方程式：Mg、Al、Fe、Cu、Au镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO铁丝和铜片在高温时能与氧气反应3Fe+2O2====Fe3O4点燃2Cu+O2===2CuO△“真金不怕火炼”说明什么？说明金的化学性质稳定（不能和氧气反应）讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）2Mg+O2=2MgO（3）3Fe+2O2Fe3O4综合上述信息可知：1.大多数金属都能与_______反应，反应的难易与剧烈程度________(相同，不相同）2.金属的活动性：说明_______较活泼,________次之,______很不活泼Au氧气不相同Al、MgFe、Cu金属+氧气金属氧化物（4）2Cu+O22CuO（5）Au+O2→不反应（1）铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性能。（2）为何不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制制品呢？若用钢刷等擦洗铝制品，容易破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜，从而起不到保护作用。思考：活动与探究（一）探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映出金属的活泼程度，即金属活动性。A组：在稀盐酸中分别放入镁、锌、铁、铜。B组：在稀硫酸中分别放入镁、锌、铁、铜。二、金属与盐酸、稀硫酸的反应观察：各组物质是否反应，有没有气泡，反应速度如何，完成反应的化学方程式。反应物反应现象反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁锌铁铜Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑剧烈反应，产生大量气泡反应较剧烈，有较多气泡产生反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色无现象盐酸GodSaveMe！无所谓，我无所谓…我得意的笑，又得意的笑…为什么受伤的总是我！讨论:(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？铁钉和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸镁、锌、铁能反应，反应后生成了氢气，铜不能反应(2)反应剧烈程度如何？____最剧烈，其次是_____，然后是____。镁锌铁根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类：分为活泼金属和不活泼金属判断金属活动性的方法之一：由此推出，金属活动性顺序：______________Mg﹥Zn﹥Fe﹥Cu点拨：可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属，其金属的活动性强，不反应的其金属活动性弱；反应越剧烈的金属的活动性越强；回顾：铁钉与硫酸铜溶液反应反应现象：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁钉表面有一层红色固体物质，溶液由蓝色变为浅绿色。化学方程式：结论：铁比铜活泼三、金属与金属化合物溶液的反应实验：1、把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象