原电池和电解池比较与判断解题技巧--高考化学考前三个月速记清单.docx

原电池和电解池比较与判断

——高考化学考前三个月速记清单

一、原电池、电解池的比较

类型

原电池

电解池

能量转化

化学能→电能

电能→化学能

形成条件

①两个活泼性不同的电极

②电极插入电解质溶液

③形成闭合回路

④能自发地发生氧化还原反应

①两电极接直流电源

②电极插入电解质溶液（或熔融的电解质）

③形成闭合回路

电极名称

负极：较活泼金属

正极：较不活泼金属或非金属导体

阴极：接电源负极

阳极：接电源正极

电极反应

负极：氧化反应

正极：还原反应

阴极：还原反应

阳极：氧化反应

装置判断

无外加电源

有外加电源

电子流向

负极→导线→正极

电源负极→导线→阴极

阳极→导线→电源正极

电流方向

正极→导线→负极

电源正极→导线→阳极

阴极→导线→电源负极

应用

化学电源、金属的防护等

电镀、精炼铜、电冶金等

解题技巧

1、池型的判断

有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；

多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。

2、电极的判断

原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。

3、电解池放电顺序的判断

（1）阳极放电

a.惰性电极：则溶液中阴离子放电。

b.非惰性电极：电极材料首先失电子。

（2）阴极放电

电极材料受保护，溶液中阳离子放电。

4、判断溶液的pH变化：

先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。

（1）如果只产生氢气而没有氧气，只pH变大；

（2）如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小；

（3）如果既产生氢气又产生氧气

a.若原溶液呈酸性则pH减小；

b.若原溶液呈碱性pH增大；

c.若原溶液呈中性pH不变。

三、电解原理的应用

1、电解饱和食盐水（氯碱工业）

阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反应)

阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应)

总反应方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

2、电解精炼铜

(1)电极材料：阳极为粗铜；阴极为纯铜。

(2)电解质溶液：含Cu2＋的盐溶液。

(3)电极反应：

阳极：Zn－2e－==Zn2＋、Fe－2e－==Fe2＋、Ni－2e－==Ni2＋、Cu－2e－==Cu2＋；

阴极：Cu2＋＋2e－==Cu。

(4)阳极泥的形成：在电解过程中，活动性位于铜之后的银、金等杂质，难以在阳极失去电子变成阳离子而溶解，它们以金属单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥。

3、电镀

图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：

(1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。

(2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。

(3)电极反应：阳极：Ag－e－===Ag＋；阴极：Ag＋＋e－===Ag。

(4)特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。