例析中考化学实验型计算题.docx

例1(2020年安徽)碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。

小芳同学研究反应

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑

中NaHCO3与CO2之间量的关系。

(1)理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量(写出计算过程)。

图1??

(2)实验分析：小芳用如图1所示装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26gNaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如表1所示，发现反应前后质量变化值__(填“大于”、“小于”或“等于”)生成CO2质量的理论值，原因可能是__。

表1

反应前

反应后

NaHCO3/g

锥形瓶+稀硫酸/g

锥形瓶+反应后溶液/g

1.26

24.59

25.36

解析?(1)设生成CO2的质量为x。

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑??168881.26gx

答：生成CO2的质量为0.66?g。

(2)根据表1内数据，反应前的总质量为1.26?g+24.59?g=25.85?g,反应后锥形瓶与固液的总质量为25.36?g,质量减少为25.85?g-25.36?g=0.49?g,比理论上生成二氧化碳的质量(0.66?g)小，可能是因为部分二氧化碳溶解在水中。

故答案为：0.66?g;小于；有部分生成的CO2溶解在反应后的溶液中。

答案：(1)0.66?g?(2)小于部分CO2溶于水了(其他合理答案均可)

例2(2020年衢州)小科用如图2所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入1g石灰石样品和足量的稀盐酸(石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体),快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验数据列于表2。(忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响)

表2?

反应时间/min

0

1

2

3

4

活塞对应的刻度/mL

0

98

152

176

176

(1)实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是__。

(2)若实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L,请利用表2中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

解析?(1)由图可知，试管中的稀盐酸与石灰石样品中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，试管中压强增大，使得活塞右移，活塞的刻度从最初的0mL右移至176mL后不再变化，说明石灰石和盐酸已反应完。(2)由表2中数据可知，样品与稀盐酸充分反应后生成二氧化碳的体积为176mL=0.176L,所以生成二氧化碳的质量=2g/L×0.176L=0.352g,设参加反应的碳酸钙的质量为x。

样品中碳酸钙的质量分数为：

0.8g1g×100%=80%

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%。

答案：(1)活塞对应的刻度停到176mL不再移动(2)80%

例3(2020年东营)某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质(如图3所示),根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是__。

图3???

他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据列于表3:

表3?

实验次数

1

2

3

4

加入氯化钡溶液的质量/g

10

10

10

10

烧杯中所得溶液的质量/g

28.03

36.06

44.09

54.09

(1)第__次实验，加入氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。

(2)求5g白色固体中碳酸钠的质量。(写出计算过程，结果保留两位小数)

解析?由已学知识可知，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此“白毛”状物质中应该含有碳酸钠。(1)由表3中数据可知，第4次实验与第3次实验烧杯中所得溶液的质量相差10g,与加入氯化钡溶液的质量(10g)相等，故第3次实验时，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。(2)设5g白色固体中碳酸钠的质量为x。碳酸钠完全反应后生成的沉淀为20g+30g-44.09g=5.91g(或20g+40g-54.09g=5.91g)。

答：5g白色固体中碳酸钠的质量为3.18g。

答案：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(或CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O等其它合理答案均可)(1)3(2)3.18g

例4(2020年绵阳)某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成，三者质量比为2∶2∶1。现用该脱氧剂进行实验，回答下列问题：

(1)将该脱氧剂加入盐酸中，发生反应的化学方程式为__。

(2)打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质的主要成分是__(填化学式)。5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气__g