结晶方法及应用典例解析.docx

我国有许多盐碱潮,湖水中溶有大量的氯化钠(NaCl)和纯碱(Na,CO,),那里的人们经常“冬天捞碱,夏天晒盐”。大家知道其中蕴含的化学道理吗?让我们一起进入下面的学习吧!

1.结晶的定义

溶质从溶液中以晶体形式析出的过程叫结晶。晶体析出后的溶液叫做母液,母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。生产上,人们常用结晶的方法从溶液中提取溶质。结晶法也适用于分离溶解度随温度变化差异很大的可溶性固体。

2.结晶的常用方法及应用

方法一:蒸发结晶(蒸发溶剂)

(1)将溶解度受温度影响变化不大的固体溶质从其水溶液中析出(如将NaCI从其水溶液中析出),-般采用蒸发结晶的方法(如图1)。

(2)溶解度受温度影响变化不大的固体中混有少量溶解度受温度影响很大的固体(如NaCl中混有少量KNO,),提纯前者采用蒸发结晶的方法(如图1)。

方法二:降温结晶(冷却热饱和溶液)

(1)将溶解度受温度影响变化大的固体溶质从其水溶液中析出(如将KNO,从其水溶液中析出),一般采用降温结晶的方法。

(2)溶解度受温度影响变化大的固体中,混有少量溶解度受温度影响小的固体(如KNO3中混有少量NaC1),提纯前者采用降温结晶的方法。

原创题

1.下列说法错误的是()。

A.所有物质的溶解度都随温度的升高而增大

B.氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不大，要获得氯化钠晶体宜采取蒸发溶剂的方法

C.析出晶体后的液体称作母液,在温度不变时,对于析出的晶体来说它-定是饱和溶液

D.利用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

解析:气体及极少数固体物质如熟石灰的溶解度随温度的升高而减小,所以A错误。

答案:A

解析:(1)由溶解度曲线可知甲.乙的溶解度都随温度的升高而增大,但甲受温度的影响变化较大，乙受温度的影响变化较小，故若乙物质中混有少量甲物质,最好采用蒸发结晶的方法提纯;

(2)由图2可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，而丙的溶解度随温度升高而减小，所以1C时,将三种物质的饱和溶液均升温到e2C,甲、乙的溶解度增大,溶液由饱和溶液变为不饱和溶液,而丙的溶解度减小,溶液的底部有晶体析出;

(3)42C时，甲、乙的溶解度关系为甲乙,C时溶解度关系为乙甲,但是本题并未说明甲、乙饱和溶液的质量,故将12C时甲、乙的饱和溶液降温到1，心C时析出晶体的质量大小关系无法确定。故填:④。

解决结晶这类问题的关键是依据溶解度曲线进行分析与解答。提纯物质时,要根据不同物质的溶解度受温度变化的影响不同，,采用不同的结晶方法。利用结晶法提纯物质时,应遵循“少数服从多数”的原则，即量多的物质决定结晶的方法。