物质的检验、鉴别--高考化学考前三个月速记清单.docx

物质的检验、鉴别

——高考化学考前三个月速记清单

检验、鉴别

一、常见离子的检验

1.常见阳离子的检验

试剂与方法

现象

检验离子

加入NaOH溶液

产生红褐色沉淀

Fe3+

产生白色沉淀→变为灰绿色→最后变为红褐色

Fe2+

开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解

Al3+

生成蓝色沉淀

Cu2+

加入NaOH溶液并加热

生成可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

加入KSCN溶液

溶液呈红色

Fe3+

加入KSCN溶液→再加入氯水

开始无明显现象,再加入氯水时溶液呈红色

Fe2+

加入盐酸→再加入硝酸

生成沉淀,且不溶于稀硝酸

Ag+

加入石蕊试液

溶液呈红色

H+

焰色反应

火焰为黄色

Na+

火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)

K+

2.常见阴离子的检验

(1)利用酸碱指示剂检验

OH－―→滴入酚酞试液，溶液变红色；滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色。

(2)利用盐酸和其他试剂检验

①COeq\o\al(2－,3)―→加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。

②SOeq\o\al(2－,4)―→加入稀盐酸，无沉淀、气体产生，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

③SOeq\o\al(2－,3)―→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，产生无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。

(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验

④利用某些特征反应检验

I－―→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变蓝色。

特别提醒常见的溶液中有颜色的离子有:Mn——紫色,Cu2+——蓝色,Fe2+——浅绿色,Fe3+——黄色。

二、常见气体的检验

(1)可燃性气体的检验

(2)碱性气体的检验

(3)酸性气体的检验

(4)强氧化性气体的检验

(5)NO气体的检验

无色气体，与空气接触后立即变为红棕色。