人教版高中化学选择性必修3有机化学基础精品课件 第二章 第三节 第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响.pptVIP

3.下列关于氢键的说法正确的是()A.由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HFH2ONH3B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内C.没有氢键,就没有生命D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多解析:A项,“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象,它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得,水常温下是液体,沸点最高。B项,氢键存在于不直接相连但相邻的H、O原子间,所以,分子内可以存在氢键。C项正确,因为氢键造成了常温、常压下水是液态,而液态的水是生物体营养传递的基础。D项,在气态时,分子间距离大,分子之间不能形成氢键。答案:C重点难点探究重要考向探究随堂检测4.请完成下列表格的填空:根据以上表格,试推测上述哪些物质易溶于水?。??类别单原子分子双原子分子三原子分子四原子分子分子He、NeH2HClH2OCO2BF3NH3键的极性—??????键角———????立体构型—??????分子极性???????重点难点探究重要考向探究随堂检测解析:由非极性键构成的分子一般都是非极性分子。由极性键构成的分子,若能空间对称,分子则无极性,这样的空间对称有三种:一是直线形对称,键角为180°,常见的分子有CO2、CS2、C2H2等;二是平面对称,键角为120°,分子构型为平面正三角形,常见的分子有BF3、BBr3等;三是立体对称,键角为109°28‘,分子构型为正四面体,常见的分子有CH4、CCl4、SiH4等。根据“相似相溶”规则,易溶于水的有HCl、NH3。重点难点探究重要考向探究随堂检测答案:HCl、NH3?类别单原子分子双原子分子三原子分子四原子分子分子He、NeH2HClH2OCO2BF3NH3键的极性—非极性键极性键极性键极性键极性键极性键键角———105°180°120°107°立体构型—直线形直线形V形直线形平面正三角形三角锥形分子极性非极性非极性极性极性非极性非极性极性重点难点探究重要考向探究随堂检测高考考点易错点抛砖引玉(老师教你如何整理)1.键的极性和分子的极性2.范德华力、氢键对物质性质的影响1.含有非极性键的分子不一定是非极性分子,如H2O2等,只含非极性键的分子一定是非极性分子,非极性分子中不一定含有非极性键,如CCl4等2.常见的极性分子:HCl、NO、H2O、H2S、SO2、NH3、PH3、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等;常见的非极性分子:Cl2、N2、P4、I2、CO2、CS2、C2H2、SO3、BF3、CH4、CCl4等高考考点易错点?3.形成化学键时,一般两种元素的电负性之差Δx=0时,为非极性共价键;Δx1.7时,为极性共价键;Δx1.7时,为离子键4.组成和结构相似的物质,分子的相对分子质量越大,范德华力越大,其熔、沸点越高5.分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高,分子内氢键的存在使物质的熔、沸点降低,氢键有方向性和饱和性大显身手(请结合你的学习实际进行补充整理)-*-课前篇素养初探课堂篇素养提升第一课时键的极性与分子的极性

范德华力和氢键及其对物质性质的影响课标阐释思维脉络1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因2.了解范德华力的实质及对物质性质的影响3.了解氢键的实质、特点、形成条件及其对物质性质的影响?阅读思考自主检测任务一、阅读教材第45~46页“键的极性和分子的极性”,回答下列问题:1.共价键可分为哪两种?它们的成键元素原子有何特点?成键原子是否显电性?提示:共价键分为极性共价键和非极性共价键。极性键是不同元素的原子形成的,非极性键是同种元素的原子形成的。极性共价键一个原子呈正电性,一个原子呈负电性;非极性键中的成键原子均呈电中性。2.非极性分子的正电中心和负电中心重合吗?键的极性的向量和是多少?提示:中心重合。键的极性的向量和等于零。阅读思考自主检测3.键的极性与分子的极性有什么关系?提示:①只含有非极性键的分子一定是非极性分子,如P4。②含极性键的分子,如果分子结构是空间对称的,则为非极性分子,否则为极性分子。阅读思考自主检测任务二、阅读教材第47页“范德华力及其对物质性质的影响”,回答下列问题:1.范德华力是存在于分子内的相互作用力吗?范德华力很强吗?影响范德华力的因素有哪些?提示:范德华力是存在于分子间的作用力。范德华力很弱。影响因素:分子的极性越大,范德