5.1.1 硫和二氧化硫-高一化学课件（人教版2019必修第二册）.pptxVIP

硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫第五章第一节人教版化学必修2

硫元素的原子半径比氯原子半径，硫原子得电子能力比氯原子，硫化氢的稳定性比氯化氢。硫元素的非金属性比氧元素，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显价，氧为价。大弱弱弱＋4或＋6－2硫——重要的非金属元素从原子结构的角度：易得到2个电子强氧化性+16826S+16828S2-硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族

单质氧化物含氧酸盐+6物质类别S0-2+2+4SO2SO3H2SO3H2SO4SO42-SO32-H2S氢化物硫元素的价类二维图化合价

硫的存在形式硫游离态化合态火山喷口附近地壳岩层中硫化物：黄铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)石膏（CaSO4·2H2O)重晶石（BaSO4)黄铁矿芒硝石膏+2

硫的物理性质可用CS2洗去附着在试管壁上的S硫单质在水中为淡黄色沉淀同素异形体：正交硫和斜方硫单质硫(俗称硫黄)，黄色晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

硫的化学性质与H2：从化合价角度分析，硫既表现______性，又表现______性。氧化还原H2+S=H2S0-2H2S：无色气体、有剧毒、臭鸡蛋气味。其水溶液叫氢硫酸与O2：纯氧中燃烧：明亮的蓝紫色火焰无论氧气是否过量，只生成SO2与强碱：（歧化反应）3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O-20+4SSSS-20+4+6氧化剂还原剂点燃S+O2=SO20+4还原剂氧化剂空气中燃烧：淡蓝色火焰可用热的强碱溶液洗去附着在试管壁上的S

硫的化学性质与金属Fe+S=FeS△硫与变价的金属单质反应时，只能把金属单质氧化到低价态氧化性：Cl2SHg+S=HgS汞洒落在地面，为防止汞蒸气中毒，可撒些硫粉覆盖。从化合价角度分析，硫既表现______性，又表现______性。氧化还原+22Cu+S=Cu2S△+12Na+S==Na2S

硫的用途硫黄常用于制造硫酸、化肥、农药、火柴及杀虫剂等,还用于制造黑火药、烟花爆竹等。

SO2的物理性质请设计一个实验来证明SO2易溶于水？无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1体积的水能溶解约40体积的SO2）。SO2是污染大气的主要有害物质之一尾气吸收

SO2的物理性质【实验5-1】观察现象并得到结论实验现象实验结论试管内液面上升pH试纸测得溶液的pH小于7SO2易溶于水SO2水溶液显酸性

SO2的化学性质具有酸性氧化物的通性弱氧化性强还原性（主要）漂白性→从物质类别看：→从化合价看:→特殊性：-2、0、+4、+6SO2---常用于检验SO2

SO2的化学性质1.SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性与水反应：可逆反应符号(H2SO3不稳定)可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。2H2O=2H2↑+O2↑与2H2+O2=2H2O是可逆反应吗？电解点燃不是可逆反应H2SO3是一种弱酸，但酸性：H2SO3醋酸碳酸①相同条件、同时发生②反应物和生成物共存(类似CO2)?特点

SO2的化学性质与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O少量SO2过量SO2SO2+NaOH=NaHSO3实验室制取SO2，可选择氢氧化钠溶液吸收尾气，防止空气污染。少量SO2过量SO2SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2能使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定是CO2，还可能是SO2。①通入NaOH溶液中：②通入Ca(OH)2溶液中：

SO2的化学性质与某些盐反应：用途：用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2SO2(少量)+2NaHCO3=2CO2+Na2SO3+H2OSO2(足量)+NaHCO3=NaHSO3+CO2

SO2的化学性质从化合价角度分析，SO2既