初中化学中考专题——坐标曲线（1）.docx

类型一??pH变化曲线

溶液稀释

原理分析

图像

酸的稀释：

开始时，溶液的pH＜7，随着水的加入，酸性不断减弱(pH不断增大)，但溶液始终为酸性，pH不会大于或等于7，只会无限接近7

碱的稀释：

开始时，溶液的pH＞7，随着水的加入，碱性不断减弱(pH不断减小)，但溶液始终为碱性，pH不会小于或等于7，只会无限接近7

2.酸碱中和反应

原理分析

图像

酸入碱：

开始时溶液呈碱性，pH7，随着酸的加入，pH逐渐减小，当酸碱刚好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着酸的继续加入，溶液的pH7，溶液呈酸性

碱入酸：

开始时溶液呈酸性，pH7，随着碱的加入，pH逐渐增大，当酸碱恰好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着碱的继续加入，溶液的pH?7，溶液呈碱性

类型二化学反应中物质质量的变化曲线

(1)不完全反应?

原理分析

图像

随着反应的进行，反应物的质量不断减小，当减小到一定程度后反应停止，质量保持不变，反应物有剩余

(2)完全反应

原理分析

图像

随着反应的进行，反应物的质量不断减小，直到反应停止，反应物没有剩余

2.生成物的质量变化

(1)两种物质之间的反应

原理分析

图像

随着反应的进行，生成物的质量不断增大，恰好完全反应时，生成物的质量达到最大，之后，生成物的质量将不再改变

(2)一种物质和两种物质反应且存在优先反应

第一个反应的生成物反应时立即产生，起点为原点，随着反应的进行，第一个反应的生成物的质量逐渐增大，达到最大值时第一个反应结束(如图1)；

第二个反应在第一个反应结束时开始，时间起点不为原点，随着第二个反应的进行，第二个反应的生成物的质量逐渐增大，达到最大值时第二个反应结束(如图2)。

【知识拓展】优先反应原则：

①H＋优先与OH－发生反应(或OH－优先与H＋发生反应)

举例1：将NaOH溶液加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中

先：2NaOH＋H2SO4??????Na2SO4＋2H2O

后：2NaOH＋CuSO4???????Na2SO4＋Cu(OH)2↓

举例2：将盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中

先：NaOH＋HCl??????NaCl＋H2O

后：Na2CO3＋2HCl??????2NaCl＋H2O＋CO2↑

②碳酸盐和混合溶液的反应：??优先与H＋发生反应

举例：将碳酸钠加入到氯化钙和稀盐酸的混合溶液中

先：Na2CO3＋2HCl??2NaCl＋H2O＋CO2↑

后：Na2CO3＋CaCl2??CaCO3↓＋2NaCl

【特别提醒】将稀硫酸加入到NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，由于H＋、???、Ba2+、OH－均只发生一个化学反应，所以不存在先后顺序，生成沉淀和酸碱中和是两个独立的过程，反应开始，两个反应同时发生。

(3)加入催化剂时，生成物的质量变化

原理分析

图像

反应时加入催化剂，催化剂只能改变化学反应的速率，但不影响生成物的质量

【知识拓展】催化剂的质量变化

原理分析

图像

催化剂在化学反应中只起到改变反应速率的作用，其质量在化学反应前后不发生变化

3.反应后剩余物质(元素)的质量变化

原理分析

图像

没有气体参与或生成的反应，剩余物质的总质量与反应物的总质量相等；在密闭容器内有气体参与或生成的反应，剩余物质的总质量与反应物的总质量也相等

原理分析

图像

在非密闭容器中的反应：有气体参与而没有气体生成的反应，反应后剩余物质的总质量增大(增加的为参与反应的气体质量)

在非密闭容器中的反应：没有气体参与而有气体生成的反应，反应后物质的总质量减小(减小的为生成气体的质量)

原理分析

图像

首先判断该元素会不会减少(即生成的气体中是否含该元素)，当元素不存在于生成的气体中时，剩余固体中该元素的质量不变，剩余固体质量减小，故该元素的质量分数逐渐变大(起点不为原点)，当反应结束时，不再变化，如加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰时，锰元素的质量分数变化