湖北省2024届高三化学下学期5月模拟预测试题.docxVIP

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137Sr88Ti48

一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．下列有关化学工业生产及技术的说法正确的是

A．X射线衍射技术可用于获取有机物中所含有的化学键或官能团信息

B．煤的液化和气化都是化学变化，可减少碳的排放，有利于碳中和

C．石油的减压分馏原料是重油

D．塑料、橡胶、纤维是最重要的三大人工合成有机材料

2．下列化学用语的表达不正确的是

A．邻羟基苯甲醛分子内氢键：??

B．Cl2分子形成的共价键原子轨道示意图：

C．1s22s22px1→ls22s22py1过程中不能形成发射光谱

D．用电子式表示HCl的形成过程：

3．黄铁矿与焦炭充分混合(FeS2与C的质量比为)，在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺，过程中可能发生的反应之一为：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S。下列有关说法不正确的是

A．FeS2晶体中存在非极性共价键

B．当有6molC参加反应时，共转移16mol电子

C．Fe3O4既是氧化产物又是还原产物

D．当有3molS生成时，有4molO2被焦炭还原

4．根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是

物质

组成和结构变化

性能变化

A

纯铝

加入少量Cu、Mg、Mn、Si

增大硬度和强度

B

饱和一元醇

增加烃基R碳原子的个数

水中溶解度增大

C

二氧化硅

加热熔融后快速冷却

各方向导热性相同

D

阿司匹林

()

使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来

得到缓释阿司匹林

5．利用下列实验装置能完成相应实验的是

A．除去苯中溶解的溴

B．测定溶液

的浓度

C．制备NH3并

测量其体积

D．比较MnO2、

Cl2、S的氧化性

6．2-甲基环戊醇可作为合成橡胶、塑料和纤维等高分子材料中的软化剂和增塑剂．其合成路线如下：

下列说法不正确的是

A．根据化合物B的结构，推测过程Ⅰ依次发生了加成反应、水解反应

B．试剂1选择的试剂为醇溶液，反应条件是：加热

C．化合物C是一种难溶于水的液体

D．过程Ⅲ中，化合物C与水反应时可能生成多种组成相同的有机产物

7．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Zn(OH)2

开始沉淀pH

1.9

4.2

6.2

沉淀完全pH

3.2

6.7

8.2

下列说法错误的是

A．固体X主要成分是Fe(OH)3和S；金属M为Zn

B．浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出

C．中和调pH的范围为3.2～4.2

D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

8．X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z、W位于同一主族，Q、W位于同一周期且相邻。X单质标准状况下的密度约为，Y的同位素可用于测定文物年代，Z元素的某种单质可用作自来水消毒剂，下列说法正确的是

A．电负性：Z＞Q＞W B．键角：WZ3＞X2W＞X2Z

C．YW2、X2Z2均为非极性分子 D．Z形成的单质分子是非极性键形成的非极性分子

9．我国科学家开发出碱性海水里直接电解制氢的技术，工作原理如图1所示。MnOx隔水薄膜可以起到阻挡Cl-与电极催化剂活性中心接触的作用，电极A含有M金属的催化剂，发生的电极反应过程如图2所示，离子交换膜选择性透过参与电极A反应的物质。下列说法错误的是

A．电极A上发生的反应存在极性键的断裂与生成

B．若去掉隔水薄膜，Cl-会在A电极失去电子生成Cl2

C．电解结束后，电极B处去掉海水隔水膜，所得溶液中加入适量FeCl3、NaCl、KNO3溶液无混浊现象

D．每当有标准状况下的0.1344L气体生成时，就会有0.008mol电子从电极A流向电极B

10．乙醛与氢氰酸(，弱酸)能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下：

下列说法不正确的是

A．因氧原子的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与作用

B．易挥发且有剧毒，是该反应不在酸性条件下进行的原因之一

C．往丙酮与反应体系中加入一滴溶液，反应速率明显加快，因此碱性越强，上述反应越容易进行

D．与加成的反应速率：

11．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正